（急）讨论一下：金属与硝酸的反应以及产物中氮的氧化态变化,越详细越好,提示：可以从浓度和不同金属还原性的角度说明

（急）讨论一下：金属与硝酸的反应以及产物中氮的氧化态变化,越详细越好,提示：可以从浓度和不同金属还原性的角度说明
（急）讨论一下：金属与硝酸的反应以及产物中氮的氧化态变化,越详细越好,
提示：可以从浓度和不同金属还原性的角度说明

（急）讨论一下：金属与硝酸的反应以及产物中氮的氧化态变化,越详细越好,提示：可以从浓度和不同金属还原性的角度说明
硝酸是一种强氧化性酸,同金属反应时,受多种因素的影响,如硝酸的浓度、金属的活泼性、温度、包括多种平行反应、还原产物之间又能进行氧化还原反应等,决定了硝酸与金属反应相当复杂,现将硝酸与金属反应的一般规律总结如下：
1、氧化性强弱规律
浓HNO3氧化性大于稀HNO3.
2、表现性质规律
HNO3表现双重性,既表现氧化性又表现酸性.
3、产物规律
（1）、金属活动性顺序表中氢后面的金属与浓HNO3反应时,还原产物为NO2或NO2和NO混合气体（当HNO3的浓度降低时,变为稀HNO3,还原产物为NO）,而稀HNO3还原产物为NO.
（2）、金属活动性顺序表中氢前面的金属与 HNO3,浓HNO3一般还原产物为NO2,稀HNO3为NO.对于同一种金属而言,HNO3的浓度越稀,则还原程度越大,其还原程度主要取决于HNO3的浓度、金属的活泼性和温度,还原产物依次为NO、N2O、N2、HN3、HN4 NO3.
（3）、当 HNO3浓度非常稀时（小于2mol.l-1）,某些金属（如Mg、Zn）与HNO3反应还会产生一定量的H2.
(4)、变价金属与硝酸反应时,因HNO3氧化性强,金属先被氧化为高价阳离子,若HNO3消耗完后金属有剩余,高价阳离子被剩余金属部分或全部还原为低价还原为低价阳离子.其氧化产物有三中可能,高价硝酸盐、低价硝酸盐、高价硝酸盐和低价硝酸盐的混合物.
(5)、当还原产物为NO2时,在低温下,2NO2= N2O4
4、钝化规律
常温下,Fe、Al、Cr、Ni、Co等金属与浓HNO3相与时,生成一层致密的氧化膜,阻止了反应的进一步进行,从而产生“钝化”现象,若加热 “钝化”被破坏,反应继续进行.
5、等效性质规律
NO3-通常在碱性或中性溶液中较稳定,而在酸性条件下往往表现强氧化性.金属与HNO3反应,当HNO3被全部消耗而金属有剩余时,若由外界再提供H+,则生成的硝酸盐中的NO3-等效于HNO3又会表现氧化性,继续与剩余金属反应.
6、表现性质限量规律
表现氧化性的NO3-的量由H+量决定,表现酸性的NO3-的量由金属的量决定,当还原产物为HN4 NO3时,表现酸性的NO3-的量由金属和还原产物的量决定.
7、反应速率快慢规律
一般情况下,浓HNO3反应速率大于稀HNO3,但在常温下Fe、Al、Cr等金属产生“钝化”,其反应速率小于稀HNO3.
硝酸与金属反应的产物有些什么规律?
硝酸同金属的反应比较复杂,因为（a）硝酸的浓度；（b）金属的活泼性；（c）反应的温度等不同,所生成的产物亦不同,并且所生成的产物往往是混合物.但是就其主要产物而言,可以概括出以下几点经验规律.
(1)在金属活动性顺序表中,位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3 反应主要得到NO2 ,与稀HNO3 反应主要得到NO.
（2）活泼性适中的金属如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属,在一般情况下与浓HNO3不反应.这是由于“钝化”作用,使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜,阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应.这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO,这是由于它们的还原性较强,能将硝酸还原到较低的价态.若与更稀的硝酸反应,则可以生成NH3.
（3）活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3 作用能得到不同低价态的还原产物.如：
4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2
4Zn + 9HNO3＝Zn(NO3)2 + 3H2 + NH3
3Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH
（4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应.因为它们特别稳定,不易被氧化.
(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3 作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐.因为这些金属氧化物不溶于硝酸.
对于同一种金属来说,酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大.浓HNO3 （ 12-16M）被还原的主要产物是NO2 ；稀 HNO3（ 6-8M）被还原的主要产物是NO；2 M的硝酸与活泼金同主要生成N2O3,极稀的硝酸（1M 以下）与镁作用生成NH3,NH3 与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3 .极稀的硝酸与镁反应,不是NO3-中的N被还原,而是HNO3 中的H+ 被还原.镁与不同浓度硝酸反应的方程式是
Mg + 4HNO3 (浓 )=Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Mg + 8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O
4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Mg + 10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg + 2HNO3(极稀)＝Mg(NO3)2 +H2