某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/30 15:44:31
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.实验数据记录如下表:
编 号 1 2 3 4
加入硫酸的质量/g 14 14 14 14
剩余固体的质量/g 8.7 7.4 6.1 6.0
(2)该合金除了铜外,另一种金属的是什么呢?(写出过程)
(2)设M金属单质的相对原子质量为x.
参加反应的金属的质量=10.0g-6.1g=3.9g
M+H2SO4═MSO4+H2↑
x 98
3.9g 42.0g×14.0%
x98= 3.9g42g×14.0%
x=65 因此该金属是锌.
(也可选取第一次或第二次实验的数据计算)
我不懂为什么这里是减去6.1而不是减去6.0
某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品10.0g放入烧杯中,然后将56.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应.
本题题意是样品一次性10克全加入了同一烧杯中,而硫酸是分成四份,一份一份往这个烧杯里加,当加完三次时,总共加入硫酸14×3克,即42克硫酸了,这些硫酸全部反应了;但加入第4次时,从剩余固体质量可以看出硫酸明显过量.而我们在下面计算时:根据化学方程式利用硫酸消耗的实际量来计算未知金属的相对原子质量X.假如你用6.0的话,那对应硫酸的实际消耗量不是14×4克、但又不知道是多少,那就没办法计算了.
在有关化学方程式的计算中,一定要坚持一个原则就是反应消耗量、而不是投入量,这两个量不一定总是相等.