作业帮求化学竞赛题的详解设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点判断有误差：1.多加了1 滴H2SO4溶液；2.少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05m
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 04:28:49
xRMO@+ WD^z%
VA"b1&Z1;_p]{μy3MFMFdOQcyrʊ;^sWNo)r;X[Es ZuO;,ŵ |lQs_ƣr"w2ׂ:jV'
z:<7{vQC$bM?>:
jnF艼X]gV
ݠPB]Z~?Xv 1~@S~"fFP35*ց!ig~}`ӦϨR2C~˗Ãt/2_icщpߧ@\ ?ya29-_ H ۼxt@wh!M*Ac
求化学竞赛题的详解设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点判断有误差：1.多加了1 滴H2SO4溶液；2.少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05m
求化学竞赛题的详解
设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点判断有误差：1.多加了1 滴H2SO4溶液；2.少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,则1和2两种情况下溶液中氢离子之比的值是多少?
求化学竞赛题的详解设硫酸为二元强酸,现用0.01mol\LH2SO4溶液滴定0.01mol\LNaoH溶液,中和后加水至100mL.若滴定终点判断有误差：1.多加了1 滴H2SO4溶液；2.少加了1滴H2SO4溶液（1滴溶液的体积约为0.05m
:①多加了一滴H2SO4 （设一滴为0.05mL）,
c(H+)=0.01mol/L*2*0.05mL/100mL=0.00001mol/L=10^-5mol/L
②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05mL）,
c(OH-)=0.01mol/L*2*0.05/100=10^-5mol/L
c(H+)=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
则①和②c(H+)的比值是
10^-5/10^-9=5*10^4
哎 楼上很对