由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 23:39:59
由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变
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由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变
由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L
因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变啊?

由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L因为水的电离被抑制,所以溶液显酸性或碱性.无论何时,由水电离的C(H+)=C(OH-),即C(OH-)=10^-13mol/L,但C(OH-)*C(H+)=10^-26≠10^-14,为什么?水的离子积只要温度不变,就应该不变
因为氢离子或者氢氧根离子的来源不只是水,还可以是外加的酸碱.例如0..1mol/LNaOH也可以电离出0.1mol/L的OH离子（暂时忽略水电离产生的OH,因为这一部分非常少）.这样由于水的电离平衡[H]*[OH]=10E-14,所以可以计算出溶液中的[H]=10E-13..而在碱溶液中氢离子的来源只能是水,H2O=H+ + OH-,因此可以计算出水电离出的OH只有10E-13,比NaOH电离出的OH要少得多.
温度不变电离平衡Kw不变,但是氢离子或者氢氧根的来源不一定只源于水!

水的离子积指的是溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，并不是指的水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度乘积

问题出在这：由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L，只能说明该溶液不是酸就是碱溶液.
如果是酸溶液，则酸电离出C(H+)=10^-1mol/L，由水电离出的C(OH-)=C(H+)=10^-13mol/L；
如果是碱溶液，则碱电离出C(OH-)=10^-1mol/L，由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L。
与水的离子积并不矛盾。...

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问题出在这：由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L，只能说明该溶液不是酸就是碱溶液.
如果是酸溶液，则酸电离出C(H+)=10^-1mol/L，由水电离出的C(OH-)=C(H+)=10^-13mol/L；
如果是碱溶液，则碱电离出C(OH-)=10^-1mol/L，由水电离出的C(H+)=10^-13mol/L。
与水的离子积并不矛盾。

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由水电离出的C(H+)=1*10-13 mol/L 的溶液 是什么溶液 溶液中由水电离出的c(H+)=10^-13 mol/LNa+、H+、Cl-、Br- 怎么就不能大量共存了? 常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a 下列水溶液中,由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是醋酸 硝酸 氯化铵 氢氧化钠 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13如题 25度,①由水电离出的c（H+）为10的负九次方mol/l,溶液ph=?②c（HCL)=10的负13次方mol/l,则ph=?由水电离出的c（OH-）水=?c 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13 在PH=1的硫酸溶液中,由水电离出的H+的浓度为A.0 B.0.1 C.10^-7 D.10^-13为什么 由水电离出的c（0H-）=10^-13MOL/L的溶液中,钠离子,钡离子,氯离子和硝酸根可否共存 溶液中由水电离出的C(H+）是不是等于 水电离的C(oh-)? 水电离出C(H+) PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)分别为多少? 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 在盐酸中由水电离出的c(H+)为什么等于溶液中的c(OH-) 常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈 性 答案是可碱性也可酸性.为什么? 大神求助!PH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出的H+,是指溶液中实际存在的H+,还是?就是水电离出的H+指溶液中的C(H+)=10^-12还是水全部电离出的（包括和co32-结合的）c水(h+)=10^-2? 在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )具体题目我就不打了.我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的.水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH- 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 为什么由水电离出的c(H+)=1x10-12,溶液可显酸性也可显碱性