作业帮十三克锌,一百毫升稀盐酸恰好完全反应.求原稀盐酸的物质量浓度和该反应中转移电子的物质的量.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 01:33:13
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十三克锌,一百毫升稀盐酸恰好完全反应.求原稀盐酸的物质量浓度和该反应中转移电子的物质的量.
十三克锌,一百毫升稀盐酸恰好完全反应.求
原稀盐酸的物质量浓度和该反应中转移电子的物质的量.
十三克锌,一百毫升稀盐酸恰好完全反应.求原稀盐酸的物质量浓度和该反应中转移电子的物质的量.
十三克锌的物质的量=13g/65g/mol=0.2mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 2e-
1 2 2
0.2mol 0.4mol 0.4mol
原稀盐酸的物质量浓度=0.4mol /0.1L=4mol/L
转移电子的物质的量= 0.4mol
13gZn，也就是0.2mol，反应中一个锌原子转移2个电子，也就是一共转移了0.4mol电子。1mol盐酸转移1mol电子，所以盐酸的物质的量也就是0.4mol。盐酸的物质的量浓度为4mol/L。