1.在120摄氏度时,把CH4与O2通入Na2O2的密闭容器中.用电火花不断引燃.恢复原温度.最终压强为0.则以上几中物质的物质量之比满足什么关系式.2.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~

1.在120摄氏度时,把CH4与O2通入Na2O2的密闭容器中.用电火花不断引燃.恢复原温度.最终压强为0.则以上几中物质的物质量之比满足什么关系式.2.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~
1.在120摄氏度时,把CH4与O2通入Na2O2的密闭容器中.用电火花不断引燃.恢复原温度.最终压强为0.则以上几中物质的物质量之比满足什么关系式.
2.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~50毫克的碘酸钾.为检验某种食盐是否为家碘的合格食盐.某同学取食盐样品428克.设法溶解出其中全部的碘酸钾.将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液,溶液呈蓝色,再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定.用去18.00mol/L时蓝色刚好退去.试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品.写出有关反应式.
要求.每题化学方程式不能少.以及用文字说明下反应的现象.每一步怎么来的....
要是答得好我一定追加.
WilliamFuji
你写的我还有点看不懂。

1.在120摄氏度时,把CH4与O2通入Na2O2的密闭容器中.用电火花不断引燃.恢复原温度.最终压强为0.则以上几中物质的物质量之比满足什么关系式.2.为了预防碘缺乏病,国家规定每千克食盐中应含有40~
(1)4CH4+7O2+2Na2O2=4NaHCO3+6H2O
4:7:2
(2)S2O3-------------------2I2
1mol 2mol
0.03X0.018 0.00027mol
KIO3+5KI=3I2+3K20
1mol 3mol
0.00009 0.00027mol
1000/428X0.00009X214=0.045g=45mg
所以合格
碘酸钾与碘化钾反应得I2,I2遇到淀粉变蓝,硫代硫酸根与I2反应,溶液中I2反应完,就不成蓝色了

回答是错误的，（1）首先要搞明白，在120℃不存在碳酸氢钠（做馒头放它就是起这个作用）、不存在十二水碳酸钠（完全分解）、不存在过氧化钠（完全分解成氧化钠和氧气），则存在四个反应CH4+2O2=CO2+2H2O，2Na2O2=2Na2O+O2，Na2O +H2O=2NaOH，2Na2O+CO2=Na2CO3。那第一个反应体积不变第二个增加，第三、四个减少。这就说明第二和第三、四个反应体积变化互相抵消...

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回答是错误的，（1）首先要搞明白，在120℃不存在碳酸氢钠（做馒头放它就是起这个作用）、不存在十二水碳酸钠（完全分解）、不存在过氧化钠（完全分解成氧化钠和氧气），则存在四个反应CH4+2O2=CO2+2H2O，2Na2O2=2Na2O+O2，Na2O +H2O=2NaOH，2Na2O+CO2=Na2CO3。那第一个反应体积不变第二个增加，第三、四个减少。这就说明第二和第三、四个反应体积变化互相抵消。后边就要分很多情况了，写不下，自己算一下，不行的话，发消息给我。要注意的是，还没有考虑氢氧化钠的溶解情况。

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第1题：搞这么复杂干什么，题目的本意就是要考：反应后无气体，就是一个高中题，不是博士题，硕士题 2CH4+O2+2Na2O2=2Na2CO3+4H2O 所以比例就是2：1：2
第2题，第一个人回答很对

一楼的第一问错 二。三楼没有解释到点子上。
恢复原温度120摄氏度时H20是气态，又压强为0，总反应的产物必无H2O
所以CH4 O2 Na2O2的产物必为（1）NaHCO3+Na2CO3或（2）NaOH+Na2CO3
若为（1），设CH4系数为1，则NaHCO3系数为4，此时不可能配平。
若为（2），则2CH4+O2+6Na2O2=8NaOH+2Na2CO3<...

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一楼的第一问错 二。三楼没有解释到点子上。
恢复原温度120摄氏度时H20是气态，又压强为0，总反应的产物必无H2O
所以CH4 O2 Na2O2的产物必为（1）NaHCO3+Na2CO3或（2）NaOH+Na2CO3
若为（1），设CH4系数为1，则NaHCO3系数为4，此时不可能配平。
若为（2），则2CH4+O2+6Na2O2=8NaOH+2Na2CO3
则答案为2：1：6
第二题一楼对

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