作业帮某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 11:04:54
xRO@W8* Jmx\p0&ŋ(pbqvWVf14[Hgfړo:!ٸ=8ɛ4%JRO=o!Yu-br?,ܖ7tYoo`S9fk0X
/VťzfuH8STv_˼EBZ+%>J]͒c6kcӓ_Ɩua)ƤrV[E [
ީR*1=ˉߏ:cka_s(Q\$!rkFWC46ڧ hK2Er|I8JBuXT^z "+/=prUOַ4 . ? 1U|GCÌ
某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为
某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向
某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为
某100mL混合酸溶液中,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.4mol,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol.向其中加入2.56g铜粉,充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为
因为是混合酸,所以需要用离子方程式解答
3Cu + 8H+ + 2NO3^- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3*64--------8-------------------2-----------3
2.56----(0.4*0.1+0.2*2*0.1)----0.4*0.1
经判断,3组数据,Cu过量,NO3^-过量,所以,用H+的量进行计算
所以,n（Cu2+)=0.03mol
即,浓度为0.3mol/L
浓度为零
2.56g铜是0.04mol，远小于硫酸和硝酸，铜先和硝酸反应生成硝酸铜再和硫酸变成硫酸铜沉淀，所以没了