浓硫酸的挥发性,浓硫酸的吸水性,脱水性,抢氧化性,腐蚀性,求化学式,初三,及其讲解

浓硫酸的挥发性,浓硫酸的吸水性,脱水性,抢氧化性,腐蚀性,求化学式,初三,及其讲解
浓硫酸的挥发性,浓硫酸的吸水性,脱水性,抢氧化性,腐蚀性,求化学式,初三,及其讲解

浓硫酸的挥发性,浓硫酸的吸水性,脱水性,抢氧化性,腐蚀性,求化学式,初三,及其讲解
【难挥发性】
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体.
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气.利用了浓硫酸的脱水性,脱去了浓盐酸中的水.
【吸水性】
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓硫酸具有吸水性,能吸附空气中的水.
除了酸固有的化学性质外,浓硫酸还具有自己特殊的性质,与稀硫酸有很大差别,主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离）,这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质.
【脱水性】
脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（炭化）,并会产生二氧化硫,故实验一定要在通风良好的情况下进行,否则有一定危险.
反应过程分两步,先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水,生成碳和水（试验后蔗糖会变黑,黑的的就是碳颗粒）：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
第二步,脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O.
利用脱水性,能够催化一些有机反应.
CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O
【强氧化性】
金属反应
①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合,生成致密的氧化物薄膜,防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应,如铁一般认为生成Fe3O4.
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2.
Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ====
一鸡爪在半分钟内被浓硫酸严重腐蚀并碳化.
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这类反应中,浓硫酸只表现出氧化性.
C + 2H2SO4(浓)=加热=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓）=加热= 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) =加热=H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂.
H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) = I2↑ + SO2↑ + 2H2O
【强腐蚀性】
浓硫酸具有很强的腐蚀性,若实验时是不小心溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,尽量减少浓硫酸在皮肤上停留的时间,就算其溶于水会有热量放出,但是大量事实证明,冲洗时流水会带走热量,产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦,因为浓硫酸有强脱水性,接触皮肤后会使之炭化,用布会擦就会擦掉皮肤组织.但若需在试卷上作答,则以课本内容为准）,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）.严重的应立即送往医院.若实验时滴落在桌面上,则用布擦干即可.

浓硫酸不易挥发，具有强烈的脱水性肯定具有吸水性，强氧化性(1)跟金属反应 　　　
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 　　
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 　　
Cu + 2H2SO4(...

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浓硫酸不易挥发，具有强烈的脱水性肯定具有吸水性，强氧化性(1)跟金属反应 　　　
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4 　　
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。 　　
Cu + 2H2SO4(浓) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 　　
2Fe + 6H2SO4(浓) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 　　
Zn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O 　　
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 　　
(2)跟非金属反应 　　　
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 　　
C + 2H2SO4(浓) ==△== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O 　　
S + 2H2SO4(浓) ==△== 3SO2↑ + 2H2O 　　
2P + 5H2SO4(浓) ==△== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O 　　
(3)跟其他还原性物质反应 　　
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 　　
H2S + H2SO4(浓) ==△== S↓ + SO2↑ + 2H2O 　　
2HBr + H2SO4(浓) ==△== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 　　
2HI + H2SO4(浓) ==△== I2↑ + SO2↑ + 2H2
腐蚀性可以腐蚀皮肤

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【难挥发性】
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。
【吸水性】
将一瓶浓...

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【难挥发性】
（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。利用了浓硫酸的脱水性，脱去了浓盐酸中的水。
【吸水性】
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（硫酸分子亦可以进行自偶电离），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。
【脱水性】
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：
C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O
【强氧化性】
金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ====
一鸡爪在半分钟内被浓硫酸严重腐蚀并碳化。
Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓)=加热=CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓）=加热= 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) =加热=H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂。
H2S + H2SO4(浓) =S↓ +SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) = I2↑ + SO2↑ + 2H2O
【强腐蚀性】
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，尽量减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准），然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

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