作业帮请问这种类型的方程式该如何配平?KClO3+HCl—KCl+Cl2+H2O请问这个式子该如何配平?并说明这类型的该怎么配,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/14 23:46:08
请问这种类型的方程式该如何配平?KClO3+HCl—KCl+Cl2+H2O请问这个式子该如何配平?并说明这类型的该怎么配,
请问这种类型的方程式该如何配平?
KClO3+HCl—KCl+Cl2+H2O
请问这个式子该如何配平?
并说明这类型的该怎么配,
请问这种类型的方程式该如何配平?KClO3+HCl—KCl+Cl2+H2O请问这个式子该如何配平?并说明这类型的该怎么配,
在这个方程式中,主要是根据反应中变价元素改变的化合价来配平.
在KClO3+HCl—KCl+Cl2+H2O这个方程式中,我们可以看到,是氯元素的化合价发生了变化.其中,KClO3中的氯元素为+5价,HCl中化合价为-1价,则可知KClO3中的氯元素化合价降低了5价,HCl中的氯元素化合价升高了1价.则可知就反应的变价来说,KClO3和盐酸的比应该是1:5.
但是将KClO3视为1的话,可知反应后还生成了1个氯化钾,则可知还需要一个-1价的氯离子.则可知此时盐酸中的氯离子还需要一个,但是氯离子的化合价没有变化.因此实际上之比为1:6,则反应就可以配平了.
即为KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O
另外这种类型的方程式,主要还是根据元素的化合价的变化来判断的.以后多练习的话就可以有技巧了.
希望我的回答能帮助到你.
先是电子守恒，然后原子守恒
KClO3+HCl—KCl+Cl2+H2O
KClO3中+5价的Cl反应后生成0价的Cl2，化合价下降5
HCl中-1价的Cl反应后生成0价的Cl2，化合价升高1
由于得失电子守恒，所以生成Cl2的KClO3与HCl的比例 = 1:5
所以共有1+5=6个Cl生成了Cl2，所以Cl2前面是3
KClO3前面是1
根...
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先是电子守恒，然后原子守恒
KClO3+HCl—KCl+Cl2+H2O
KClO3中+5价的Cl反应后生成0价的Cl2，化合价下降5
HCl中-1价的Cl反应后生成0价的Cl2，化合价升高1
由于得失电子守恒，所以生成Cl2的KClO3与HCl的比例 = 1:5
所以共有1+5=6个Cl生成了Cl2，所以Cl2前面是3
KClO3前面是1
根据K原子守恒，所以KCl前面系数 = 1
根据Cl原子守恒，HCl前面系数 = 6
最后配水
所以是KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O
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氧化还原的配平有下面的方法
氧化还原配平，首先要观察方程式中化合价变化的元素，再根据上升下降要一样多的原理配平。基本的技巧老师应该上课会说的。一般来说只有一个元素化合价上升，一个元素化合价下降。任何的技巧你只有通过多做题才能掌握
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O
KClO3被还原成KCl HCl被氧化成Cl2
所以氯酸钾下降6价
氯化氢里的...
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氧化还原的配平有下面的方法
氧化还原配平，首先要观察方程式中化合价变化的元素，再根据上升下降要一样多的原理配平。基本的技巧老师应该上课会说的。一般来说只有一个元素化合价上升，一个元素化合价下降。任何的技巧你只有通过多做题才能掌握
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O
KClO3被还原成KCl HCl被氧化成Cl2
所以氯酸钾下降6价
氯化氢里的CL上升1价
不懂可以再问我
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这个化学式配平是1 6 1 3 3
这类型的化学方程式是氧化还原反应，那么它的配平方法可以利用得失电子数相等的原则来进行配平，先标出来化合价的变化情况，如上例中kclo3中的cl是+5价到0价是得到5个电子，而hcl中的cl是从-1价到0价的失1电子。所以要有五个cl是失电子 的，但是还有一个是kcl中的cl的。所以要有六个cl.还有一种方法是可以在第一个化学式前加a，则第三个与第五个分...
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这个化学式配平是1 6 1 3 3
这类型的化学方程式是氧化还原反应，那么它的配平方法可以利用得失电子数相等的原则来进行配平，先标出来化合价的变化情况，如上例中kclo3中的cl是+5价到0价是得到5个电子，而hcl中的cl是从-1价到0价的失1电子。所以要有五个cl是失电子 的，但是还有一个是kcl中的cl的。所以要有六个cl.还有一种方法是可以在第一个化学式前加a，则第三个与第五个分别是a , 3a。接下来是第二个化学式前要加6a。那么第四个只有加上3a才行。化简一下知道a可以是1，所以就配方完成。
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