将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后,收集到气体896ml（标况）,并测得溶液氢离子的浓度为3mol/L.假设反应所得气体只可能是二氧化氮,一氧化氮或它们的混合物溶液体

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 15:22:29
将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后,收集到气体896ml（标况）,并测得溶液氢离子的浓度为3mol/L.假设反应所得气体只可能是二氧化氮,一氧化氮或它们的混合物溶液体
xTNADbdH $( 0b KYxK43>Re@HE,S˫j;? . zfaگR4+27%eì Oi!pbeMPɘ`)l A4By{J M 9,$ zM[kDG8YެƱN:+-;wlҍ.O+sS'X&q FDBd"ܒmQ]%$aGOx/KD-R'1LHޅtzňH;'~ڥ]UavRa- 2MEe 8>d35,hk]BĤ% 3+i,bQX5t,XbV_˺H~pM@ֺ\a]Ev:o7~DQ3qDÉ0Y ~ \#*?G E\ddv`-!k=T_뚛n&&_4J1?%#PRikĉZB$78+uduV5+!K"ZDZn. {#3Ti]@F]Z7%hSmvoQԩJ*ѩ^W6ה3F}E7jS@Tn@%%o\q㍁ VzqZa$0Bq?޳ ߅^

将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后,收集到气体896ml（标况）,并测得溶液氢离子的浓度为3mol/L.假设反应所得气体只可能是二氧化氮,一氧化氮或它们的混合物溶液体
将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中
待合金完全溶解后,收集到气体896ml（标况）,并测得溶液氢离子的浓度为3mol/L.假设反应所得气体只可能是二氧化氮,一氧化氮或它们的混合物溶液体积仍为10ml.试计算：
1.被还原硝酸的物质的量
2.合金中银的质量分数
3.所得气体的组成（若为混合物,需算出个组成成分的体积）.

将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后,收集到气体896ml（标况）,并测得溶液氢离子的浓度为3mol/L.假设反应所得气体只可能是二氧化氮,一氧化氮或它们的混合物溶液体
根据氮元素守恒,可知：被还原硝酸物质的量=生成气体物质的量=896/1000/22.4=0.04(mol)
消耗氢离子的物质的量=(13-3)*10/1000=0.1(mol)
在合金溶解时,对于硝酸发生的电化学反应如下：
e- + 2H+ + NO3- = NO2↑+ H2O
x x/2
3e- + 4H+ + NO3- = NO↑+ 2H2O
y y/4
根据上面的关系得联立方程：
x + y = 0.1
x/2 + y/4 = 0.04
解之,得：
x = 0.06 (mol)
y = 0.04 (mol)
由此可知,生成的气体为混合气体.其中NO2的体积为0.06/2*22.4*1000=672(ml)；NO的体积为0.04/4*22.4*1000=224(ml).
将x和y的值带回上面的电化学方程式,求得电子转移了0.06*0.5+0.04*0.75=0.06(mol)
合金溶解时,对于合金的电化学反应如下：
Ag = Ag+ + e-
a a
Cu = Cu2+ + 2e-
b 2b
根据电子转移守恒和合金总质量列联立方程：
a + 2b = 0.06
108a + 64b = 4.96
解之,得：
a = 0.04(mol)
b = 0.01(mol)
由此可知,合金中银的质量分数为0.04*108/4.96=87.1%
答：被还原硝酸物质的量为0.04摩尔.合金中银的质量分数为87.1%.气体的组成为二氧化氮672毫升；一氧化氮224毫升.

将4.96g某铜银合金溶于10mL13.0mol/L的浓硝酸中待合金完全溶解后,收集到气体896ml（标况）,并测得溶液氢离子的浓度为3mol/L.假设反应所得气体只可能是二氧化氮,一氧化氮或它们的混合物溶液体 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况下）,并测得溶液中HNO3物质的量的浓度降至1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80mL..试计 为了测定某铜银合金的组成,将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）并测得溶液中H+的物质的量为1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80mL.请计算：（ 求助一道高一化学题,我知道答案,但没有解析,对不上,请给我解得详细一些,谢谢啦为了测定某铜银合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状 为了测定Cu、Ag合金的成分,将20.0g合金溶于80mL13.5mol•L－1的浓度 HNO3中,待合金完全溶解后,收集到标准状况下6.72L气体,并测得溶液中c(H+)=1 mol•L－1.若反应后溶液体积仍为80mL.试计算：（1 测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算（1）被还原的硝酸物质的量（2）合金中银的质量 测定银铜合金的成分,将30g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液的PH＝0.设溶液体积不变,为80mL．计算（1）被还原的硝酸物质的量（2）合金中银的质量 1.在标况下,700体积氨水溶解于1体积水中,得到密度为0.85克每立方厘米的氨水．求此氨水中氨气的质量分数和物质的量浓度．2.为了测定某铜银合金的成分,将30.0克合金完全溶解于80mL13.5mol/L的 为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,.为测定某铜银合金的成分,将6.2g合金溶于40mL3.5mol/L的稀硝酸中,待合金完全溶解后,并测得溶液中H+浓度为1mol/L. 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.合金中银 为测量某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液中硝酸浓度降至1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80mL,计算：①被还原的硝 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL12.5mol/l浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况）,并测得溶液中的c（H+）=1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80ml,试计算：（1）被还原 测定某铜银合金将60g铜银合金溶于800mL 15mol/L 的浓硝酸中,完全溶解后,收集到31.36L气体,并测得溶液中的氢离子浓度为11.5mol/L,假设体积仍为800ml,计算合金中银的质量分数. 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HN 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HN 为测量某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集气体6.72L（标况）,并测得溶液中硝酸浓度降至1mol/L,假设反应后溶液的体积仍为80mL,计算：①被还原的硝 为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48L（标况）气体（不考虑生成N2O4）,并测得溶液的pH=0.假设反应后溶液的体积仍为50ml,试计算（1 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HN