作业帮用98g10%的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合,完成反应后溶液呈中性,求生成的硫酸钾为多少克?（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/03 04:25:40
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用98g10%的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合,完成反应后溶液呈中性,求生成的硫酸钾为多少克?（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O）
用98g10%的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合,完成反应后溶液呈中性,求生成的硫酸钾为多少克?
（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O）
用98g10%的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合,完成反应后溶液呈中性,求生成的硫酸钾为多少克?（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O）
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 反应后溶液呈中性,就是耗尽硫酸且不剩下氢氧化钾
98 174
98*10%g x g
98*x=174*(98*10%) x=17.4g
设K2SO4的质量为x.
m(H2SO4)=98g*10%=9.8g
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
98 174
9.8g x
解得x=17.4g
∴ 生成的硫酸钾为17.4g.
用98g10%的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合,完成反应后溶液呈中性,求生成的硫酸钾为多少克?（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O）
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