22题求各位高中化学高手解答.感激不尽.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 01:15:47
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（1）原NaOH溶液的质量分数__10.7%__
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_0.25mol_
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝__3：2__
解析：
（1）原NaOH溶液的质量分数=3*40*100/（1000*1.12*100）*100%=10.7%
（2）根据钠离子守恒,总共0.3mol钠离子,其中0.05mol为NaClO,NaCl则为0.25mol,
所以 Cl- 的物质的量为0.25mol.
（3）根据NaClO的物质的量为0.05mol,可知氢气跟氯气反应有氯气剩余,并且剩余氯气为0.05mol,
氯气与NaOH反应,消耗NaOH0.10mol,可推出与HCl反应得NaOH为0.20mol,所以有0.10mol氢气
跟0.10mol氯气反应.
所以可得,n（Cl2）：n（H2）＝3：2

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