作业帮求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 21:39:53
求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气
求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~
使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气体A中各成分的比例.
解：n(A)=1.5mol 故由电子得失守恒可得:n(Zn)=1.5mol
又∵n(H+)=0.1mol/L
由电荷平衡可得:n(SO4)=1.55mol
则可设A中H2为n mol,则SO2为1.5-n mol
故有2n+0.1=2(1.5-n+1.55)
解得:n=1.5 mol
怎么可能全生成H2?我到底错在哪里?但我用1.85-1.55=0.35求SO2时又是对的...
其实我的思路是 氢和硫元素都来自硫酸 故氢比硫应为二 所以有那个等式
求人纠正我解这道化学题的解法错误,有过程~~~~~~~~~~使一定量的锌与100ml18.5mol/l浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成标况下的气体A 33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c（H+)=0.1mol/L,求气
首先存在2个化学反应：1、浓硫酸与锌反应生成二氧化硫,2、稀硫酸与锌反应生成氢气
离子化学反应方程式：Zn+SO4^2-+4H+=Zn^2+ +SO2+2H2O
Zn+2H^+ =H2+Zn^2+;
设：产生二氧化硫Xmol,氢气ymol.
可得：x+y=33.6/22.4
4x+2y=0.1*18.5*2-1*0.1
得x0.3,y1.2,
化学反应写出来就比较清楚,
反应中硫酸根,一部分生成二氧化硫,还有部分任然是硫酸根；氢离子是完全生成水.氢比硫不是2:1,
2n+0.1=2（1.5-n+1.55 是根据电荷守恒得到的？ 还有一部分硫酸根你没有算进去 有些和氢离子在一起 有些根据so2 得到的是反应掉的 还有一些是和锌在一起的硫酸
你把二氧化硫的物质的量加进去了 但是这是多余的 你要加的应该是硫酸根的物质的量 要用原来的硫酸根的物质的量减去反应掉的物质的量（硫酸根变成二氧化硫的物质的量）再加上反应后的溶液的硫...
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2n+0.1=2（1.5-n+1.55 是根据电荷守恒得到的？ 还有一部分硫酸根你没有算进去 有些和氢离子在一起 有些根据so2 得到的是反应掉的 还有一些是和锌在一起的硫酸
你把二氧化硫的物质的量加进去了 但是这是多余的 你要加的应该是硫酸根的物质的量 要用原来的硫酸根的物质的量减去反应掉的物质的量（硫酸根变成二氧化硫的物质的量）再加上反应后的溶液的硫酸的物质的量 得到的就是最后的溶液中硫酸根的物质的量
你不应该加二氧化硫的物质的量 因为二氧化硫不属于反应后的溶液 你重新想
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因为2n+0.1=2(1.5-n+1.55)是错的.
1.5-n这个地方的时候不产生H2,这个时候的H元素在水裏面,你怎麼算到氢气那边了? 再讲清楚一点,虽然H和S都来自硫酸,但是有一个时间产生的是SO2一个时间产生的是H2,你现在是把产生SO2的时候也算了H2进去.其实我的思路是 氢和硫元素都来自硫酸 故氢比硫应为二 所以有那个等式那我告诉你你是少算了H2O的部份...
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因为2n+0.1=2(1.5-n+1.55)是错的.
1.5-n这个地方的时候不产生H2,这个时候的H元素在水裏面,你怎麼算到氢气那边了? 再讲清楚一点,虽然H和S都来自硫酸,但是有一个时间产生的是SO2一个时间产生的是H2,你现在是把产生SO2的时候也算了H2进去.
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