碳和氧气反应问题.C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol 有24g碳和一定量氧气反应,放出热量362.5kJ,所得产物的物质的量之比是多少.

碳和氧气反应问题.C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）△H＝－283.0kJ/mol 有24g碳和一定量氧气反应,放出热量362.5kJ,所得产物的物质的量之比是多少. 在化学反应中,例如：CO2（g）=C（s）+1/2O2（g）,1mol二氧化碳生成1mol碳和二分之一mol的氧气,这个反应中气体的体积减小吗?为什么、. C+（ ）=O2炭和什么反应生成氧气 C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的 已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出 X kJ热量.单质碳的燃烧热为 Y kJ/mol,写出C(s）和O2(g）反应生成CO的热化学方程式___________方程式我会写,但是反应热不知怎么计算, 在Mg + O2 ＝ 2MgO的反应中,反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A、2gMg和3g氧气反应生成5gMgO B、3gMg和2g氧气反应生成5gMgOC、4gMg和1g氧气反应生成5gMgO D、1gMg和4g氧气反应生成5gMgO 将16g硫在给定质量的氧气中燃烧,（见图片）1.S与O2在反应中消耗的质量比为（ ）.16gS完全反应消耗O2的质量（ ）g,生成SO2的质量为（ ）g.对不起,我的图确实有问题,第五组生成SO2应为32g 3g碳和5g氧气在密闭容器中充分反应后,容器内的物质是（）A.CO2 B.CO2 O2 C.CO CO2 D.C CO C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）= CO2（g）； △H = -392KJ/mol,往炉膛炽热的炉膛内有反应：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－392kJ/mol,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应：C（s）＋H2O（g）＝CO C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 根据化学方程式：S（l）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－293.23kj/mol 下列...根据化学方程式：S（l）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－293.23kj/mol 下列说法正确的是A：1mol SO2的键能总和小于1mol硫和1mo氧气键能之 4g碳粉和4g氧气加热完全反应后最后剩下的气体是A CO2 B co C CO2和O2 D CO和O2 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.请回答下列问题：第一次 第二次 第三次 O2质量(g) 3 4 6 SO2质量(g) 6 （1）第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的 ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol②25摄氏度101kPa下碳的燃烧热是393.5kj、mol今有120g碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为1,则该反应放出的热量是多少啊? 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 一直c（s）+o2(g）=co2（g） △H1 C(s）+二分之一O2（g）=co（g） △H2为什么是△H2＞△H1?已知氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 △为-57.3kj/mol 则含20g 高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则 高一化学题,给出步骤,加分哦在2L密闭容器中加入4mol二氧化硫气体和2mol氧气,发生下列反应2SO2（g）+O2(g)=2SO3(g),1.若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?2.若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用氧气表示