关于初中化学的问题,望各位大哥大姐出手相助,要有过程,谢谢某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述正确的是（）A 沉淀物的质量为5.6克.

关于初中化学的问题,望各位大哥大姐出手相助,要有过程,谢谢某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述正确的是（）A 沉淀物的质量为5.6克.
关于初中化学的问题,望各位大哥大姐出手相助,要有过程,谢谢
某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述正确的是（）
A 沉淀物的质量为5.6克. B 沉淀物的质量为7.4克 C 饱和石灰水的质量大于98.2克. D 饱和石灰水的质量小于98.2克.

关于初中化学的问题,望各位大哥大姐出手相助,要有过程,谢谢某温度下向100克澄清的饱和石灰水中加入5.6生石灰,充分反应后恢复到原来的温度,下列叙述正确的是（）A 沉淀物的质量为5.6克.
CaO + H2O === Ca(OH)2
56 18 74
5.6g x y
x=1.8g
y=7.4g
反应了1.8g水,又会有氢氧化钙析出,沉淀物的质量多余7.4克,剩余饱和石灰水的质量小于100g-1.8g=98.2克
所以选 D

澄清的饱和石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，生石灰是氧化钙。
此题涉及的化学反应是：CaO+ H2O = Ca（OH）2
加入了 5.6g 生石灰，对应生成的氢氧化钙 7.4g 。因为源溶液已经饱和，所以新生成的氢氧化钙要全部从溶液中析出。同时由于反应消耗了一定量的水，所以溶液总量变少了，原来溶于溶液的氢氧化钙也要相应析出一点。
下面看选项。
A和B，通过上边的分析，我们...

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澄清的饱和石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，生石灰是氧化钙。
此题涉及的化学反应是：CaO+ H2O = Ca（OH）2
加入了 5.6g 生石灰，对应生成的氢氧化钙 7.4g 。因为源溶液已经饱和，所以新生成的氢氧化钙要全部从溶液中析出。同时由于反应消耗了一定量的水，所以溶液总量变少了，原来溶于溶液的氢氧化钙也要相应析出一点。
下面看选项。
A和B，通过上边的分析，我们已经知道沉淀（氢氧化钙）总量是 7.4g 在多一点点。这二个选项显然都不对了。
C和D，根据质量守恒定律，系统质量等于原溶液质量加上投入生石灰的质量。100g + 5.6g = 105.6g。
我们知道沉淀是比 7.4g 稍重一点的质量，就可以知道，溶液是比 105.6 - 7.4 = 98.2 稍轻一点的质量。
综上，选D。

收起

选D，因为生石灰与水反应，溶剂变少，温度相同溶解度相同，饱和溶液，会析出固体，故要少于98.2克

D 饱和石灰水的质量小于98.2克。生石灰吸收一部分水分变成氢氧化钙沉淀

选D
CaO+H2O==Ca(OH)2
56 18
5.6 X
56/18=5.6/X 求得X=1.8也就是固体最少=5.6+1.8=7.4
由于100g澄清的饱和石灰水中水被反应掉1.8克，所以还会再析出一些固体，也就是最后溶液要小于98.2g 就是 100-1.8

生石灰的结构式为CaO，加入到饱和石灰水中，CaO与水发生反应生成Ca(OH)2，同时因发生化学反应消耗一部分水，根据摩尔比可计算消耗1.8g水，因为是饱和石灰水所以消耗掉的1.8水会析出一部分氢氧化钙，所以剩余的饱和石灰水肯定小于98.2g。故答案为D.