将标准V1mL的HCL溶解在V2mL的水中,得到 ρ g/mL的溶液,求C(HCL)=?标准为标准状况下 温度为0℃ 压强为101.325千帕

将标准V1mL的HCL溶解在V2mL的水中,得到 ρ g/mL的溶液,求C(HCL)=?标准为标准状况下 温度为0℃ 压强为101.325千帕 将V1ml,1.0mol/L的HCL溶液和V 2ml未知溶度的NAOH将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）.下列叙述为何错?怎 13日化学4,将V1mL 1.00mol.L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）.下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22℃ 常温时,将 V1mL c1mol/L的醋酸滴加到 V2mL c2mol/L 的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液PH 将Cmol·L-1的ALCLO3溶液V1mL加水至V2mL,稀释后溶液中CL物质的量浓度为（） A.（V2/V1）Cmol/L B.(V1/V2)将Cmol·L-1的ALCLO3溶液V1mL加水至V2mL,稀释后溶液中CL物质的量浓度为（）A.（V2/V1）Cmol/LB.(V1/V2)Cmol/LC. 关于测定碳酸钙纯度的实验,测定碳酸钙纯度,杂质为SiO2实验过程是：称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10,用C2mol/L的NaOH溶液滴定,恰好用去V2mL请问:1.如何根据以上 1.某混合碱用盐酸滴定至酚酞变色,消耗V1ml ,继续以甲基橙为指示剂消耗V2ml ,已知V1＞V2 ,其组成是( C )A.Na2CO3 B.Na2CO3与NaHCO3 C.NaOH与Na2CO3 D.NaOH2.下列溶液能用HCl或NaOH标准溶液直接滴定的是(浓度均 填空题：有一碱液,可能含有NaOH、NaCO3、NaHCO3或它们的混合物.今用标准盐酸滴定,以甲基橙为指示剂耗去V1ml,若取同样量的碱液,也用盐酸滴定,以甲基橙为指示剂耗去盐酸V2ml,试由V1与V2的关系判 某氢氧化钠和碳酸钠的混合液,用盐酸标准液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去盐酸溶液V1ml,接着以甲基橙为指示剂,又耗去盐酸溶液V2ml,则V1与V2的关系是.答案是V1>V2.但我觉得是V1 常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）1.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V1mL,V1的取值是多少?2.若用0.001mol/L的醋酸溶液V2mL,则V2的取 高中化学题,帮忙分析下常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是（ ） A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2B若V1=V2,c1=c2,则混合溶液铵根离子=氯离子C若混合溶液pH=7,则 将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1则V1：V2=?室温下,某水溶液中存在的离子有：Na+,A-（代表某元素）,H+,OH-,据题意,1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则 在标准状况下,将一充满HCL气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中,充分溶解后.溶液充满集气瓶若假设HCL全部留在集气瓶中,则集气瓶内所得溶液中HCL的物质的量溶度为多少? 质量分数为70%的硫酸溶液V1mL与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后所得溶液的质量分数为45%,则V1和V2关系 pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V2关系?为什么大于、小于、等于均有可能? 若HA为强酸,PH=2的HA V1mL与PH=12Ba(OH)2 V2mL混合后得到PH=11的溶液 则V1/V2=? 1.在标准状况下,将一充满HCL气体的集气瓶倒放于盛有水的水槽中,充分溶解后,溶液充满集气瓶,若假设HCL全部留在集气瓶中,则集气瓶内所得溶液中HCL的物质的量浓度为——mol/L?2.在标准状况下, 在标准状况下,1体积水溶解500体积HCl气体,得到密度为1.19 g/·cm3的盐酸.求盐酸的物质的量浓度.