作业帮一道高一的化学计算题目将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 15:34:14
一道高一的化学计算题目将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体
一道高一的化学计算题目
将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体的体积是（在STP情况下、）
（2）溶液中铁离子和氢离子的物质的量的浓度
需要过程
或说明
一道高一的化学计算题目将8.8克FeS固体放于200毫升2.0mol／L的盐酸中,用来制取硫化氢气体,反映完全以后,若溶液中硫化氢的浓度是0.1mol／L,假定溶液的体积不变,计算（1）收集到的硫化氢气体
盐酸物质的量＝0.2*2＝0.4mol
硫化亚铁物质的量＝8.8/88＝0.1mol
反应方程式是 FeS+2HCL=FeCL2+H2S 两者反应的物质的量比例是1：2 因此盐酸过量,按照硫化亚铁进行计算
FeS+2HCL=FeCL2+H2S
88 ----------1
8.8--------- x
所以x＝0.1mol
溶液中硫化氢物质的量＝0.01*0.2＝0.002mol
所以实际是气体是0.1-0.002＝0.098mol
体积＝0.098*22.4＝2.2升
剩余盐酸是0.4-0.2＝0.2mol
所以盐酸浓度为0.2/0.2＝1mol/l
所以氢离子浓度＝1mol/l
铁离子物质的量＝8.8/88＝0.1mol
Fe离子浓度＝0.1/0.2＝0.5mol/l
(1) n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=8.8/88 mol=0.1mol
n(HCl)=c(HCl)*V=0.2*2mol=0.4mol
由方程式可知硫化亚铁全部溶解.
n(H2S)=n(S)=n(FeS)=0.1mol.
溶液中的n(H2S)'=c(H2S)*V=0.1*0.2mol=0.02mol.
所以收集到的V(H2S)=(n(...
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(1) n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=8.8/88 mol=0.1mol
n(HCl)=c(HCl)*V=0.2*2mol=0.4mol
由方程式可知硫化亚铁全部溶解.
n(H2S)=n(S)=n(FeS)=0.1mol.
溶液中的n(H2S)'=c(H2S)*V=0.1*0.2mol=0.02mol.
所以收集到的V(H2S)=(n(H2S)-n(H2S)')*Vm=0.08*22.4L=1.792L.
(2)铁离子的话是0，应该算的是亚铁离子吧
c(Fe2+)=n(Fe2+)/V=n(FeS)/V=0.1/0.2 mol/L=0.5mol/L.
因为盐酸是强电解质，而硫化氢是弱电解质，由它电离出的氢离子可忽略。
反应掉的盐酸 Δn(HCl)=2n(FeS)=0.2mol. 所以剩余的HCl为0.2mol.
所以c(H+)=c(HCl)=0.2/0.2 mol/L=1mol/L.
我也是高一的，难免计算错误，请别见怪
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