室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 10:51:11
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?
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室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?

室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?
答案就是这两个,你说的是对的.
因为不能确定原溶液是什么,如果是碱溶液,不管强碱弱碱,都是抑制水电离的,水电离出的H+和OH-离子是相等的,[H+]*[OH-]=10^-14根据PH算出[H+]=10^-11,那么由水电离出来的OH-也是10^-11mol/L
如果原溶液是弱酸强碱盐,其水解显酸性,因为其水解要结合H+,所以水会不断的电离,这是促进水电离的,电离出来的OH-就等于溶液中OH-的浓度,也就是1.0×10-3mol/L.
你要记住的就是水解促进水电离,酸溶液或碱溶液的电离抑制水的电离就可以了.

错的，PH为11的溶液，只能说水电离出的H+浓度为1.0×10-11mol/L，至于OH-可能是别的物质电离出的，或者是水解得到的

PH的定义就是 氢离子浓度的负对数，
离子积常数是10-14次方

导致PH=11的原因可能有两种:外加碱(如NaOH),或者外加碱式盐(如Na2CO3).
若外加碱,则抑制水电离,水电离的c(OH-)为10^-11
若外加碱式盐,则促进水电离,水电离的c(OH-)为10^-3

ph为11的溶液中，不能确定是外加碱，还是盐水解呈碱性
若外加碱，则抑制水的电离，水电离出的氢氧根为10-11mol
若因水解呈碱性，则溶液中的氢氧根全部由水电离提供，水电离出的氢氧根为10-3mol