室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L第一个答案是怎么得出的?按照第一个答案的话,水的离子积常熟就不是10 －14了啊

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/02 16:55:14
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L第一个答案是怎么得出的?按照第一个答案的话,水的离子积常熟就不是10 －14了啊
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室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L第一个答案是怎么得出的?按照第一个答案的话,水的离子积常熟就不是10 －14了啊
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L
第一个答案是怎么得出的?按照第一个答案的话,水的离子积常熟就不是10 －14了啊

室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L第一个答案是怎么得出的?按照第一个答案的话,水的离子积常熟就不是10 －14了啊
pH=11,可以是水解盐,促进水的电离,C(OH－)=Kw/c(H+)=10-14/10-11=1.0×10-3mol/L
也可以是碱溶液,抑制水的电离,C(OH－)=1.0×10-11mol/L

从那时起的pH = 7是表明的H + 10 ^ -7mol / L时，并且只有在常温水中的以kW = C（H +）XC（OH - ）的水浓度= 10 ^ -14，以便仅在室温下的pH = 7是中性的水。如果没有，如100℃时，千瓦= C（H +）XC（OH - ）= 10 ^ -13的pH = 7，则这一点意味着在10 ^ -7mol / L的水的H +浓度，的OH在水 - 10 ^ -6mol ...

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从那时起的pH = 7是表明的H + 10 ^ -7mol / L时，并且只有在常温水中的以kW = C（H +）XC（OH - ）的水浓度= 10 ^ -14，以便仅在室温下的pH = 7是中性的水。如果没有，如100℃时，千瓦= C（H +）XC（OH - ）= 10 ^ -13的pH = 7，则这一点意味着在10 ^ -7mol / L的水的H +浓度，的OH在水 - 10 ^ -6mol / L的浓度，此时的水呈碱性。

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