酸与酸混合后求pH按H+浓度算,碱与碱混合按OH-算 为什么

酸与酸混合后求pH按H+浓度算,碱与碱混合按OH-算 为什么 关于强酸与弱碱混合PH等于7的问题.若一元强酸和一元弱碱等体积混合,PH=7,为什么酸溶液电离出的H+浓度大于碱溶液电离出的的OH-浓度?而酸液的浓度小于碱液的浓度?既然ph等于7那麽C（H）就等 如何求酸碱混合的pH值如果知道酸的浓度,以及酸碱体积比和混合后的pH值.怎么求碱的浓度? 有关PH的计算、达人进ph=13的Ba（OH）2溶液、与某浓度的盐酸按体积比（碱与酸之比为1:9）混合后,所得溶液ph=11（假设混合体积等于混合前两溶液体积和）该盐酸pH=? 酸和碱混合 求酸碱体积比PH=2的HCl与PH=12的NaOH溶液混合后得PH=3的溶液,求酸碱的体积比是用cv=cv算还是n/v=c?若用n/v=c计算 则n=n（H+）-n(OH-)? NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七 和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况,特别是酸过量时,碱过量时,到底是 Na+和H+,大小 ；OH与CH3COO-大小的原因!若碱过量,浓度比是Na+ > OH- > CH3COO- > H+ 为什么OH- NaOH与CH3COOH混合后,若PH大于七 和小于七时,所有离子浓度大小可能的情况,特别是酸过量时,碱过量时,到底是 Na+和H+,大小 ；OH与CH3COO-大小的原因!若碱过量，浓度比是Na+ > OH- > CH3COO- > H+ 为什么OH PH=1的盐酸与同浓度NAOH混合得PH=2溶液求碱与算体积比 Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液.⑶与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后,所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和）,该盐酸溶液的p ph的计算已知PH=2的酸溶液与PH=13的碱溶液混合后的溶液PH=12求酸与碱的体积比(原溶液的)! ph=2的HCl溶液与ph=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的Ph和H离子浓度, 同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,PH为什么大于7.弱酸不是越稀越电离的么？那么H+不是更多的么？再加上PH是由H+浓度决定的呀，怎么不是小于7呢 关于PH计算?等体积酸和碱混合后PH一定小于7的是?(酸性)A PH=3的HCL 和 PH=11的氨水B PH=3的醋酸 和 PH=11的氢氧化钡第一个是强酸弱碱,混合后H离子浓度应该更多才对吧 为什么一个弱酸和一个强碱 强碱与强碱之间等体积混合为什么不能直接求H浓度来求溶液pH值 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 高中化学无限稀释问题,为什么加上水电离的氢离子浓度为10^-7. 等体积不同浓度强酸与强酸混合或强碱与强碱混合后pH的计算法则为什么是酸按氢离子碱按氢氧根离子 常温下,将酸溶液甲与碱溶液乙等体积混合后,pH 强碱与强碱混合后溶液的ph为什么不能用氢离子浓度算