初中化学离子原子分子的区别和联系

初中化学离子原子分子的区别和联系
初中化学离子原子分子的区别和联系

初中化学离子原子分子的区别和联系
分子：保持物质化学性质的最小粒子.
原子：化学变化中的最小粒子.
离子：带电荷的原子或原子团
分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分.（在化学变化中分子可分,原子不能再分.）
分子与原子的联系：分子由原子构成.
原子与离子的区别：离子带电原子不带电.
原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子,原子得电子变成阴离子,阴离子失电子变成原子,阳离子得电子变成原子.

离子 在中学阶段,离子的解释就是在溶液中,溶剂被水电离之后,产生的帯电荷的基团. 比如 氢氧化钠 水溶液里,NaOH 会被电离出 Na+和OH-两种离子基团。
原子 狭义的理解是目前物质组成的基本单位.从某种意义上说,所有的物质都是由原子组成. 比如 使用的铅笔, 里边含有 铅 石墨 以及其他杂质等等的分子,分子又是由原子组成,所以可以广泛的认为 原子是构成物质的基本微粒。
分子 ...

全部展开

离子 在中学阶段,离子的解释就是在溶液中,溶剂被水电离之后,产生的帯电荷的基团. 比如 氢氧化钠 水溶液里,NaOH 会被电离出 Na+和OH-两种离子基团。
原子 狭义的理解是目前物质组成的基本单位.从某种意义上说,所有的物质都是由原子组成. 比如 使用的铅笔, 里边含有 铅 石墨 以及其他杂质等等的分子,分子又是由原子组成,所以可以广泛的认为 原子是构成物质的基本微粒。
分子 一般来说 是由 原子 组合而成.比如 O2(氧气分子)就是由 2个O(氧)原子组成.当然也会存在单原子的分子,比如 Ar 氩 等,是由一个原子构成一个分子。

收起

都是构成物质的一种粒子 其中分子是保持物质化学性质的最小粒子
分子又由原子构成

原子是化学变化中的最小的粒子。离子是带点的原子或原子团。分子是保持物质化学性质的最小粒子。元素和原子的关系从元素的定义中就可看出来，元素是宏观的概念，只有种类之分没有个数之分，而原子是微观的概念，既有种类之分又有个数之分。离子和原子的关系从离子的定义中就可看出来。分子和原子的关系是：原子可以构成分子；分子和原子的区别是：在化学变化中分子可再分为原子，而原子不可再分。物质是有元素组成的，物质可以由分...

全部展开

原子是化学变化中的最小的粒子。离子是带点的原子或原子团。分子是保持物质化学性质的最小粒子。元素和原子的关系从元素的定义中就可看出来，元素是宏观的概念，只有种类之分没有个数之分，而原子是微观的概念，既有种类之分又有个数之分。离子和原子的关系从离子的定义中就可看出来。分子和原子的关系是：原子可以构成分子；分子和原子的区别是：在化学变化中分子可再分为原子，而原子不可再分。物质是有元素组成的，物质可以由分子构成，也可以由原子或离子构成。
（一）分子
定义
保持物质化学性质的一种微粒

性质
①体积、质量都非常小
②不停的运动
③分子间有间隔
④同种分子性质相同，不同种分子性质不同

构成的物质
非金属单质（例：氢气、氧气、硫、磷等）
共价化合物（例：二氧化碳、氯化氢、甲烷等）

（二）原子
定义
化学变化中的最小微粒

性质
①原子的质量非常小
②不停的运动
③原子间有间隔
④同种原子性质相同，不同种原子性质不相同

构成的物质
金属单质（铁、铜等）
少数非金属单质（例：金刚石、石墨）

（三）离子
定义
带电的原子或原子团叫离子
带正电的离子叫阳离子
带负电的离子叫阴离子

电性
一个原子得失电子的数目就是离子所带正负电荷数目。得电子带负电荷，失电子带正电荷。


构成的物质
离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）
例：金属氧化物（氧化镁）
盐（食盐）
碱（氢氧化钠）

（四）元素
定义
具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称

种类
100多种
质子数决定了元素的种类（例：氧的原子核中有8个质子；氢的原子核内有一个质子）

存在
游离态（在单质中 例：氢气中的氢元素就是游离态）
化合态（在化合物中 例：水中的氢元素就是以化合态存在）

要点
①核电荷数相同的原子、离子属于同一种元素（Na和Na+是钠元素，Cl和Cl-是氯元素）。
②元素是宏观概念，只能论种，不能数数目。
③核电荷数（即质子数）决定元素的种类。
④最外层电子数决定元素的性质。最外层电子数等于8（氦最外层电子数是2）是稀有气体元素，最外层电子数少于4是金属元素，最外层电子数大于4是非金属元素。
⑤元素组成物质。例：水是由氢元素和氧元素组成

（五）原子和元素的区别与联系

原 子
元 素

定义
化学变化中的最小微粒
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称

区别
①原子是微观概念,既可以论种类又可以数个数。2H表示2个氢原子。
②原子可以构成分子，也可以直接构成物质。（铜由铜原子构成；水分子由2个氢原子和一个氧原子构成）
元素是宏观概念只表示种类，不论数目。
H表示氢元素。
元素组成物质。（例：氧气是由氧元素组成）

联系
①原子的核电荷数决定元素的种类。
②原子的最外层电子数决定了元素的性质。
③元素是具有相同核电荷数同类原子的总称

（六）分子和原子的区别与联系

原 子
分 子

区别
在化学变化中原子不可分
在化学变化中分子可分成原子。原子再重新组成新的分子或新的物质

联系
分子是由原子构成的

（七）原子和离子的区别与联系

原 子
离 子

阳离子
阴离子

区
别
结构
质子数等于核外电子数
质子数大于核外电子数
质子数小于核外电子数

电性
不显电性
带正电
带负电

符号
元素符号（H）
离子符号（H+）
离子符号（Cl-）

联 系
得失电子可相互转化

收起

离子：带电荷的原子或原子团
原子：反应的最小微粒
分子：保持物质性质的最小微粒

离子：带电荷的原子或原子团
原子：反应的最小微粒
分子：保持物质性质的最小微粒
离子带电，原子不带电

原子分子离子元素的区别
达2010
原子：指化学反应中的最小微粒;
元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;
分子：是保持物体化学性质的最小微粒;
离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能
具体的理解如下：
一、原子
...

全部展开

原子分子离子元素的区别
达2010
原子：指化学反应中的最小微粒;
元素：指拥有相同核电荷数的一类原子的总称;
分子：是保持物体化学性质的最小微粒;
离子：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能
具体的理解如下：
一、原子
“原子是化学变化中的最小微粒”，这一概念有三层含义：
1. 原子也是一种微观上的粒子。
2. 在化学变化中原子不能再分，不同的原子组合成分子。
3. 原子由更小的微粒：中子、质子、电子组成。
二、元素
“同一类原子的总称称为元素”，这一概念的理解应注意以下几点：
1. 元素是一个宏观的概念，与分子、原子不同，它只论种类，不论个数，没有数量意义。
2. 核电荷数或质子数是划分元素种类的唯一标准，也即核电荷数或质子数相同的原子或离子或同位素都是同一类元素，如氢原子H、氢离子H+、重氢原子 H都是氢元素。
3. 同种类的元素可以有不同的存在状态，单质中的元素称为游离态，一般游离态的化学性质和物理性质与化合态不同。
三、分子
“分子是保持物质化学性质的一种最小微粒”，这一概念包含三层含义：
1. 分子是一种微观粒子，组成物质的微观粒子有多种（如原子、离子、质子等），分子只是其中的一种。
2. 分子不是最小的微粒，只是在“保持物质的化学性质”这一点上讲它是一种最小的微粒，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同。
3. 分子是由更小的微粒：原子构成的。
“其实分子、原子、元素之间还是有很密切的联系的，从下面这个图可以大致看出来：
一、原子、分子、元素之间的联系

说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质，如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子，二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质，如铁原子构成铁，氦气由氦原子构成；（4）（5）同类的原子总称为元素，而元素又组成物质。
二、运用分子、原子、元素概念进行描述时应注意的问题
1. 直接由分子构成的物质（以二氧化碳为例）可以说：
（1）二氧化碳由碳和氧两种元素组成（元素不讲个数）
（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成（宏观物质不讲个数）
（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成（前后一致都不讲个数）
（4）一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成（都讲个数）
2. 直接由原子构成的物质（如铁）可以说：
（1）铁由铁元素组成（元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数）
（2）铁由铁原子构成（铁物质是宏观概念，不讲个数）

收起

核电荷数不同。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电后变成带负电荷的阴离子。
自己一点一点手打的，望采纳~