化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理比如少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-二者反应式是不同的,根据什么原
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 18:43:10
![化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理比如少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-二者反应式是不同的,根据什么原](/uploads/image/z/1439953-25-3.jpg?t=%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%B0%91%E9%87%8F%2C%E8%B6%B3%E9%87%8F%2C%E8%BF%87%E9%87%8F%2C%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E4%B9%A6%E5%86%99%E5%8E%9F%E7%90%86%E6%AF%94%E5%A6%82%E5%B0%91%E9%87%8FNaOH%E5%92%8C%E8%B6%B3%E9%87%8FCa%28HCO3%292%E5%8F%8D%E5%BA%94+OH-%2BCa2%2B%2BHCO3-%3DCaCO3%E2%86%93%2BH2O+%E8%B6%B3%E9%87%8FNaOH%E5%92%8C%E5%B0%91%E9%87%8FCa%28HCO3%292%E5%8F%8D%E5%BA%94+2OH-%EF%BC%8B2HCO3-%EF%BC%8BCa2%2B%3DCaCO3%E2%86%93%2B2H2O%2BCO32-%E4%BA%8C%E8%80%85%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%8F%E6%98%AF%E4%B8%8D%E5%90%8C%E7%9A%84%2C%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E4%BB%80%E4%B9%88%E5%8E%9F)
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理比如少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-二者反应式是不同的,根据什么原
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理
比如
少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-
二者反应式是不同的,根据什么原理?为什么会有两种写法?
化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理比如少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-二者反应式是不同的,根据什么原
这个其实不难理解.就记住,哪个是少量,就以此为定量,把它按分子式比例拆成离子,先写下来,比如第一个就先写OH-,(钠离子就不用写了).第二个就先写Ca2++2HCO3-.然后在写那个过量的物质的离子.因为是过量,所以肯定会将前面写的少量物质的离子都消耗干净,所以,过量的离子数要跟前面写的相互对应,比如第一个,为了消耗掉一个OH-,就要用一个HCO3-,所以就写一个HCO3-,两者反应会生成一个碳酸根,会和钙离子生成沉淀,所以还要补上一个钙离子,这样,等式左边就写好了,右边只要写一个生成的水,和一个碳酸钙沉淀就可以了.第二个同理,先要消耗掉两个HCO3-,那么,就需要两个OH-,显然要写2OH-(等式左边写完),这样下来会生成两个碳酸根离子,可是之前只有一个钙离子,那么,只能生成一个碳酸钙沉淀,所以等式右边写一个碳酸钙沉淀、两个生成的水,还有一个碳酸根离子.
讲的很细了,如果不清楚,可以继续跟我讨论.
原理就是比例不同导致的。一MOL NaOH 是一mol oH,而Ca(HCO3)2 是2MOl的HCO3 ,而Ca是和HCO3 ,1:2的形式结合的
少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 少量生成碳酸钙沉淀
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-+2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钙离子