作业帮把由NaOH、ALCL3和MgCL2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀的质量如图所示：（此处图略去 图中信息：HCL的体积
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 13:22:14
把由NaOH、ALCL3和MgCL2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀的质量如图所示：（此处图略去 图中信息：HCL的体积
把由NaOH、ALCL3和MgCL2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀的质量如图所示：（此处图略去 图中信息：HCL的体积在0到10mL,沉淀质量为1.16g,HCL的体积在10到30,沉淀增加了一定质量,HCL体积在30mL之后,沉淀质量一直下降直到0）
（1）HCL体积为10mL时沉淀物的化学式为：
（2）原混合物中MgCL2的质量为多少?AlCl3的质量是多少?NaOH的质量是多少?
（3）当沉淀质量为0时,HCl溶液的体积为多少?
把由NaOH、ALCL3和MgCL2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有1.16g白色沉淀析出,向所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,加入盐酸的体积和沉淀的质量如图所示：（此处图略去 图中信息：HCL的体积
(Mg2+先沉淀) 在0——10ml过程,沉淀的质量不变,在10——30ml过程,沉淀
质量不减反增,说明此过程有Al(OH)3生成,所以原溶液中有NaOH,NaAlO2,也
就没有Al(OH)3,所以,在10ml处,沉淀物全为Mg(OH)2 .其物质的量为0.02mol,MgCl2的质量为0.02*95g=1.9g
10——30ml过程
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3
n（Al3+）=20/1000*1mol=0.02mol
AlCl3 的质量为0.02*133.5g=2.67g
在30ml处,溶液变为NaCl溶液,
n（Na+）=n（Cl-）=30/1000*1 + 0.02*2 + 0.02*3 =0.13mol,所以
NaOH的质量为0.13*40g=5.2g
当沉淀质量为0时,
n（Cl-）=0.03+0.02*3+0.02*2mol=0.13mol
V(HCl)=130ml
1.加入盐酸0-10ml后，沉淀的质量不改变，说明此时盐酸正在中和氢氧化钠，所以说明氢氧化钠对于ALCL3的沉淀反应来说是过量的，所以在盐酸加入体积为0-10ml的时候，沉淀是氢氧化镁
2.因为在第一问中已经证明1.16g沉淀完全是氢氧化镁，所以就可以求出氯化镁的质量是多少了，初中的话可以用相对原子质量和相对分子质量求出，高中的话可以用物质的量的知识求出，最后答案应该是1.9g。
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1.加入盐酸0-10ml后，沉淀的质量不改变，说明此时盐酸正在中和氢氧化钠，所以说明氢氧化钠对于ALCL3的沉淀反应来说是过量的，所以在盐酸加入体积为0-10ml的时候，沉淀是氢氧化镁
2.因为在第一问中已经证明1.16g沉淀完全是氢氧化镁，所以就可以求出氯化镁的质量是多少了，初中的话可以用相对原子质量和相对分子质量求出，高中的话可以用物质的量的知识求出，最后答案应该是1.9g。
另外，从第一问中也可以得到有20ml的盐酸用于生成氢氧化铝沉淀，而此时与盐酸反映的是已经与过量氢氧化钠反应了而生成的偏铝酸钠，根据方程式可以得到偏铝酸钠和稀盐酸的比例是1：1，如果知道盐酸的物质的量浓度可以求出来盐酸的物质的量，这样铝离子的物质的量就可以求出来了，然后氯化铝的质量也就可以求出来了。
还是从第一问，知道了要中和那些氢氧化钠需要稀盐酸10ml，而偏铝酸钠中也有钠离子，所以要想求出氢氧化钠固体的质量，一定要把所有的都加在一起再求才可以。
3.因为根据前面的两问，已经知道了沉淀的物质的量（或质量），所以只要把中和氢氧化钠所需的盐酸体积、生成氢氧化铝沉淀的盐酸体积、以及所有沉淀与盐酸反应完全时盐酸的体积相加就可以求出来了
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