作业帮氧化还原反应方程式配平HNO3+ Cu2O=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O请问是怎么配的？是看电子转移吗？
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 20:31:43
氧化还原反应方程式配平HNO3+ Cu2O=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O请问是怎么配的？是看电子转移吗？
氧化还原反应方程式配平
HNO3+ Cu2O=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O
请问是怎么配的？是看电子转移吗？
氧化还原反应方程式配平HNO3+ Cu2O=== Cu(NO3)2+ NO+ H2O请问是怎么配的？是看电子转移吗？
14HNO3+ 3Cu2O=== 6Cu(NO3)2+ 2NO+ 7H2O
2个正1价Cu上升为正2价,所以硝酸铜乘以2,失去2个电子
N从正5价降为正2价,得3个电子
所以,铜两边乘以3,得电子的N两边乘以2,即Cu2O乘以3得3Cu2O,Cu(NO3)2再乘以3得6Cu(NO3)2,NO乘以2得2NO ,HNO3乘以2 得2HNO3,再加上不变价的6Cu(NO3)2中的12个N,得14HNO3 ,根据O得数得出7H2O
3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
Cu为+1价升高位+2价，一个Cu2O中有两个亚铜，而且生成的一个Cu2+要两个硝酸根
N为+5价降低为+2价，所Cu2O的系数*3,HNO3的系数*2再加12就可以把前面的系数弄出来了，因为同总共6个，所以Cu（NO3）2的系数为6，只有两个硝酸的中的N化学价降低，所以NO的系数为2，H一共有14个，所以H...
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3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
Cu为+1价升高位+2价，一个Cu2O中有两个亚铜，而且生成的一个Cu2+要两个硝酸根
N为+5价降低为+2价，所Cu2O的系数*3,HNO3的系数*2再加12就可以把前面的系数弄出来了，因为同总共6个，所以Cu（NO3）2的系数为6，只有两个硝酸的中的N化学价降低，所以NO的系数为2，H一共有14个，所以H2O 7个，在检查一下，元素是守恒的，所以配平了
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3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
按元素顺序配平
化学反应HNO3+Cu2O→Cu(NO3)2+NO+H2O中；
Cu：+1→+2，失去1个电子；
N：+5→+2，得到3个电子。
根据得失电子守恒，Cu前边的系数配3，也就是说需要3个Cu失电子，才能让1个N被还原。
HNO3+1.5Cu2O→3Cu(NO3)2+NO+H2O
系数整数化：
2HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO+2H2O...
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化学反应HNO3+Cu2O→Cu(NO3)2+NO+H2O中；
Cu：+1→+2，失去1个电子；
N：+5→+2，得到3个电子。
根据得失电子守恒，Cu前边的系数配3，也就是说需要3个Cu失电子，才能让1个N被还原。
HNO3+1.5Cu2O→3Cu(NO3)2+NO+H2O
系数整数化：
2HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO+2H2O
然后，因为产物有6个硝酸铜，也就是说还有12个硝酸根在溶液里边没有参与氧化还原反应，那么，就需要在反应物里补足硝酸根：
14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO+2H2O
现在，用H2O来调平方程式，反应物有14个H，所以生成物也应该有14个H，即7个H2O：
14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO+7H2O
然后检查氧原子个数是否守恒，得：
14HNO3+3Cu2O=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O
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