如图四,当各点分别运动到AD,AB,BC,CD,的点时,所得的正方形面积最小,这个正方形变长多少

如图四,当各点分别运动到AD,AB,BC,CD,的点时,所得的正方形面积最小,这个正方形变长多少
如图四,当各点分别运动到AD,AB,BC,CD,的点时,所得的正方形面积最小,这个正方形变长多少

如图四,当各点分别运动到AD,AB,BC,CD,的点时,所得的正方形面积最小,这个正方形变长多少
猜猜你的题.ABCD是边长为5的正方形,E,F,G,H分别在AD,AB,BC,CD上,并且EFGH为正方形,请证明,E,F,G,H分别是AD,AB,BC,CD的中点时,正方形EFGH面积最小.
如图,∠AFE＝180º-90º-∠GFB＝90º--∠GFB＝∠BGF, ∠A＝∠B＝90º.  EF＝FG
∴⊿AFE≌⊿BGF﹙AAS﹚,从而四个蓝色三角形互相全等.
设FB＝a.GB＝b,  AB＝AF+FB＝BG+FB＝b+a＝5＝常数
 ∴ 当a＝b＝2.5时,ab有最大值6.25
S﹙EFGH﹚＝5²-4×S⊿BGF＝25-2ab＝25-12.5＝12.5为最小值.
即E,F,G,H分别是AD,AB,BC,CD的中点时,正方形EFGH面积最小.

200ML 2 MOL/L的盐酸完全和铝反应，要消耗3.6克铝，故题目中盐酸有剩余，要发生酸碱中和反应。所以氢氧化钠总消耗量=剩余盐酸消耗氢氧化钠量+三价铝消耗氢氧化钠量。（三价铝先生成氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钠，沉淀转化成偏铝酸钠，1mol铝对应4mol氢氧化钠）设铝的质量为m, 则铝消耗盐酸物质的量为(m/27)*3=m/9,剩余盐酸物质的量=0.2*2-m/9=0.4-m/9, 所以盐酸...

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200ML 2 MOL/L的盐酸完全和铝反应，要消耗3.6克铝，故题目中盐酸有剩余，要发生酸碱中和反应。所以氢氧化钠总消耗量=剩余盐酸消耗氢氧化钠量+三价铝消耗氢氧化钠量。（三价铝先生成氢氧化铝沉淀，再加氢氧化钠，沉淀转化成偏铝酸钠，1mol铝对应4mol氢氧化钠）设铝的质量为m, 则铝消耗盐酸物质的量为(m/27)*3=m/9,剩余盐酸物质的量=0.2*2-m/9=0.4-m/9, 所以盐酸消耗的氢氧化钠物质的量为0.4-m/9。由于1mol铝对

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