作业帮常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢～
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 08:04:38
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常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢～
常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8
为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢～
常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢～
H2O=OH-+H+,常温下氢离子浓度==氢氧根离子浓度==10^-7,加入HX后,氢离子浓度增加,平衡左移,由水电离出来的氢离子和氢氧根离子都减小.
你不懂的原因,很可能是把氢离子的来源搞混了,在酸中,氢离子有两个来源,一是酸,二是水,由水电离出的氢离子总是等于由水电离的氢氧根离子,这是关键.只要水的电离平衡左移了,由水电离的氢离子和氢氧根离子浓度都减小了.