室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中. 当滴加的NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液呈中性、为什么错?

室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中. 当滴加的NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液呈中性、为什么错?
室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中. 当滴加的NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液呈中性、
为什么错?

室温时,0.1mol/l的HA溶液的PH=3,向该溶液中逐滴加NAOH溶液,在滴加过程中. 当滴加的NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液呈中性、为什么错?
0.1mol/l的HA溶液的PH=3,说明A为弱酸, NAOH与HA恰好完全中和时,溶液中C(NA+)=C(A-),且溶液中性 是错的,因为A要水解,应该C(NA+)大与C(A-),

如果A是弱酸那就不对了，强酸说法是对的！

题目没说HA是强酸。
如果HA是弱酸的话，当滴加的NAOH与HA恰好完全中和时，生成的NaA水解显碱性，而不是中性，所以是错的。