作业帮12．某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－ 、Ca2＋、CO32－、 SO42－,现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号\x05实验步骤\x05实验现象①\x05\x05加入AgNO3溶液\x05
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 02:33:27
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12．某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－ 、Ca2＋、CO32－、 SO42－,现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号\x05实验步骤\x05实验现象①\x05\x05加入AgNO3溶液\x05
12．某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－ 、Ca2＋、CO32－、 SO42－,现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：
实验编号\x05实验步骤\x05实验现象
①\x05\x05加入AgNO3溶液\x05有沉淀产生
②\x05\x05加入足量NaOH溶液后加热\x05收集气体0.896L（标准状况）
③\x05\x05加入足量的BaCl2 溶液\x05得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余2.33 g
下列说法正确的是
A． c(K＋)≥ 0.2 mol/L
B．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－
C． c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)
D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－
12．某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－ 、Ca2＋、CO32－、 SO42－,现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号\x05实验步骤\x05实验现象①\x05\x05加入AgNO3溶液\x05
A.
2.33g克沉淀为硫酸钡,即为0.01mol,6.27-2.33=3.94g的沉淀即为碳酸钡,求得为0.02mol.所以在溶液中负离子至少已经有了0.01*2+0.02*2=0.06mol.与碱反应加热产生气体,即有NH4+,且气体摩尔量为0.04mol.我们不能确定Cl-的存在与否,即c(K＋)≥ 0.2 mol/L