高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 22:21:10
高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中
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高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中
高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）
Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中加入足量的AgNO3后,又生成沉淀5.74g,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g（假如沉淀完全转化）.求：（1）BaCl2溶液的物质的量浓度是多少?（2）样品中Na2SO3的质量分数是多少?
请写出相关反应方程式以及较详细的解答步骤（能让人理解就可）谢谢!

高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中
啊,这道题不是我们考试卷上的体么?
1).BaCl2~2NaCl NaCl~AgCl↓
58.5 143.5
X=2.34g 5.74g
n（NaCl）=m（NaCl）/M（NaCl）=2.34/58.5=0.04mol
∴n(BaCl2)= n（NaCl）/2=0.02mol
C(BaCl2)=n(BaCl2)/v(BaCl2)=0.02mol/0.01L=2mol/L
(2).BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2↑+H2O Δm
1mol 96-80=16
n(SO3离子)=0.01mol 0.16
∴n(Na2SO3)=0.01mol
∴m(Na2SO3)=n(Na2SO3)*M(Na2SO3)=0.01mol*126g/mol=1.26mol
%(Na2SO3)=1.26/1.7*100%≈74.11%

高一化学问题（关于亚硫酸钠变质的计算）Na2SO3固体因贮放不慎而部分氧化变质,现取样品1.7克溶于水得溶液A,在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液,使1.7g样品完全反应.过滤得沉淀B和滤液C,在C中 亚硫酸钠在空气中变质的方程式? 亚硫酸钠氧化变质的反应方程式 验证亚硫酸钠是否变质的试剂根据反映现象判断,未变质,部分变质,全部变质. 关于高一化学中化合价的问题. 亚硫酸钠变质后是什么 亚硫酸钠固体在空气中易变质成硫酸钠,请计算在亚硫酸钠部分变质后的样品中,若硫元素的质量分数是a,则含氧元素的质量分数的计算式是 （用含a 的代数式表示） 急!高一化学物质的量问题~1、关于计算离子所带电子数的问题：如：求0.5molAl3+（3+表示带三个正电荷）的电子数,我的做法：N=0.5N(A)×（27-3）这种做法对不对?能否帮忙总结一下做这种题的公 高一化学的摩尔问题 质量高一化学问题 怎样计算溶液浓度（比如配制25%的亚硫酸钠溶液需要多少克亚硫酸钠）? 亚硫酸钠露置在空气中变质的原因,用化学方程式解释（要配平和注明反应条件）? 关于氢氧化钙变质,部分变质,完全变质的鉴别 亚硫酸钠空气中变质原因 怎么鉴定亚硫酸钠是否变质 操作:亚硫酸钠式样中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液 现象:有白色沉淀 解释或结论:亚硫酸钠已氧化变质 操作和现象是题目给的,判断结论有什么问题. 检验亚硫酸钠是否变质,加水溶液后滴入氯化钡溶液,现象是什么?检验亚硫酸钠是否变质,1加水溶液后滴入氯化钡溶液,现象是什么?2再加入足量的什么,能确认样品已变质的现象是什么3亚硫酸钠 高一化学有关计算的步骤 高一化学急答得好还有悬赏分哦将3.94克硫酸钠和亚硫酸钠的混合物与足量的硫酸作用,放出气体 448毫升（标况下）,求混合物中硫酸钠和亚硫酸钠的物质的量之比．