电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子)>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是:A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子) (必然不对嘛...正离子还有氢离子)B、c(Na
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 16:39:45
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电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子)>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是:A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子) (必然不对嘛...正离子还有氢离子)B、c(Na
电离平衡问题
已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子)>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是:
A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子)
(必然不对嘛...正离子还有氢离子)
B、c(Na离子)=0.1mol/L大于等于c(B离子)
(不知...)
C、c(H离子)+c(OH离子)=10-14次方
(错,引入了H离子,破坏了水电离平衡,不可能成立~)
D、溶液PH=1(不知...)
分析:通过题意的不等关系,我退出两种,要么H2B是弱酸,且HB离子电离程度大于水解程度,在水中电离出H离子比较多;要么类似于硫酸,NaHB电离产生钠离子、氢离子和B离子,如果是这种情况的话,选D就没问题了啊.
亚硫酸氢钠不正好电离出0.1mol的氢离子么,为什么PH会大于1呢?
电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子)>c(OH离子),则下列关系中一定正确的是:A、c(Na离子)=c(OH离子)+c(HB离子)+2c(B离子) (必然不对嘛...正离子还有氢离子)B、c(Na
可以假设成为亚硫酸氢钠解题,有电离平衡(亚硫酸氢根电离成亚硫酸根离子和氢离子、水电离),也有水解平衡(亚硫酸氢根离子与水分子,亚硫酸根离子与水分子),呈酸性说明电离占优势
故PH>1
“c(Na离子)=0.1mol/L大于等于c(B离子)” 这句话的意思是大于或等于成立一项就算正确
比如“3大于等于2”在选择题中就是对的
亚硫酸氢根相当于弱算(中强性酸,不能完全电离),因为原来的物质是盐才成为强电解质!
NaHSO3=Na+ + HSO3-
“比较酸性的强弱主要比较25摄氏度时的电离常数亚硫酸的PK1==1.9,PK2==7.2 ;碳酸的PK1==6.38,PK2==10.25.即K1==4.3×10(-7)上标.其中PK是表示电离常数的负对数也就是说负对数值越大电离常数值越小.电离常数值愈小,说明酸性愈弱.这就说明亚硫酸的酸性比亚硫酸氢根酸性强.为何把碳酸列在其中呢?因为苯酚的电离常数的数量级为10(-10)上标;就是说苯酚的酸性比醇或水强但比碳酸弱那么要排序的话就是:亚硫酸> 碳酸一级> 亚硫酸氢根> 苯酚.”
0.1mol/L 的碳酸PH