在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag参考的过程:白色沉淀是AgC
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/18 10:32:29
![在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag参考的过程:白色沉淀是AgC](/uploads/image/z/1451004-60-4.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%9C%E5%92%8C%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E8%BF%87%E6%BB%A4%E4%B8%8A%E8%BF%B0%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B6%B2%2C%E5%9C%A8%E6%BB%A4%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A0%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%9C%89%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%BA%A7%E7%94%9F%2C%E9%82%A3%E4%B9%88%E8%BF%87%E6%BB%A4%E5%BE%97%E5%88%B0%E7%9A%84%E9%87%91%E5%B1%9E%E6%98%AFA.Fe+Cu+B.Cu+C.Fe+Ag+D.Ag%E5%8F%82%E8%80%83%E7%9A%84%E8%BF%87%E7%A8%8B%EF%BC%9A%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80%E6%98%AFAgC)
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag参考的过程:白色沉淀是AgC
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是
A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag
参考的过程:白色沉淀是AgCl氯化银,铁的量不足只和部分硝酸银充分反应将铁消耗完了.没有足够的铁与硝酸铜反应.过滤后的溶液中有硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀.
我的疑问:1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,怎么判断呢?
2.硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀?不是只有排在H前面的金属才能置换出酸里的H吗?Ag不是排在H后面吗?怎么会发生反应?
3.白色沉淀一定是Agcl吗?
在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,过滤上述反应的混合液,在滤液中滴加盐酸有白色沉淀产生,那么过滤得到的金属是A.Fe Cu B.Cu C.Fe Ag D.Ag参考的过程:白色沉淀是AgC
针对你的几个问题:
金属活动顺序表是依次是Fe Cu Ag
Fe肯定先置换出最不活泼的金属,如果没有 即使置换出 Cu ,Cu 还会继续置换出Ag
根据条件 白色沉淀一定是Agcl
1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,怎么判断呢?
如果Fe足量的,则溶液中就不会有Ag,也就不会有白色沉淀Agcl
2.硝酸银和盐酸反应产生白色沉淀
没有涉及到金属活动顺序的问题 因为他没有生成H2,并不伴随化合价的变化,没有生成H2单质
而是AgNO3+Hcl=Agcl(沉淀)+HNO3
3.根据条件 白色沉淀一定是Agcl
不明白HI