标准状况下,将二氧化碳和一氧化碳的混合气体 (密度为10/7 g/L) 充满一盛足量过氧化纳的密闭容器中(容积22.4升),用间断电火花引发充分燃烧,反应后对容器里存在的物质叙述正确的是 A 0.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 14:52:57
![标准状况下,将二氧化碳和一氧化碳的混合气体 (密度为10/7 g/L) 充满一盛足量过氧化纳的密闭容器中(容积22.4升),用间断电火花引发充分燃烧,反应后对容器里存在的物质叙述正确的是 A 0.](/uploads/image/z/14512365-45-5.jpg?t=%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E5%92%8C%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93+%EF%BC%88%E5%AF%86%E5%BA%A6%E4%B8%BA10%2F7+g%2FL%EF%BC%89+%E5%85%85%E6%BB%A1%E4%B8%80%E7%9B%9B%E8%B6%B3%E9%87%8F%E8%BF%87%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%BA%B3%E7%9A%84%E5%AF%86%E9%97%AD%E5%AE%B9%E5%99%A8%E4%B8%AD%EF%BC%88%E5%AE%B9%E7%A7%AF22.4%E5%8D%87%EF%BC%89%2C%E7%94%A8%E9%97%B4%E6%96%AD%E7%94%B5%E7%81%AB%E8%8A%B1%E5%BC%95%E5%8F%91%E5%85%85%E5%88%86%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%AF%B9%E5%AE%B9%E5%99%A8%E9%87%8C%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E5%8F%99%E8%BF%B0%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF+A+0.)
标准状况下,将二氧化碳和一氧化碳的混合气体 (密度为10/7 g/L) 充满一盛足量过氧化纳的密闭容器中(容积22.4升),用间断电火花引发充分燃烧,反应后对容器里存在的物质叙述正确的是 A 0.
标准状况下,将二氧化碳和一氧化碳的混合气体 (密度为10/7 g/L) 充满一盛足量过氧化纳的密闭容器中(容积22.4升),用间断电火花引发充分燃烧,反应后对容器里存在的物质叙述正确的是 A 0.5mol CO B 0.125mol 氧气 C 0.25mol碳酸钠 D 0.5mol碳酸钠
标准状况下,将二氧化碳和一氧化碳的混合气体 (密度为10/7 g/L) 充满一盛足量过氧化纳的密闭容器中(容积22.4升),用间断电火花引发充分燃烧,反应后对容器里存在的物质叙述正确的是 A 0.
二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,一氧化碳为28g/mol,混合气体(224/7g) / mol(注意单位!)
根据“十字交叉法”得出二氧化碳为4mol,一氧化碳为12mol
因为过氧化钠跟二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠,而且氧气和一氧化碳反应又生成二氧化碳,所以最后剩下的物质一定有氧气和碳酸钠(题中已知过氧化钠足量,所以最后二氧化碳和过氧化钠生成的氧气没有被消耗).
过氧化钠转变为碳酸钠的比为1:1,一氧化碳和二氧化碳的转化比为1:1,所以有多少碳原子就有多少碳酸钠
根据上面的计算,A,C,D,错,故选B
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2CO+O2=(条件点燃)2CO2,如果把氧气看成为中间产物,将两个化学方程式合并则得到Na2O2+CO=Na2CO3,相当于CO与Na2O2反应生成Na2CO3.而混合气体中CO2则发生第一个反应,故反应后容器里存在的物质为Na2CO3和氧气.
这里有原题