某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 14:36:49
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是……( ) A、②⑥③ B、④⑥①③ C、④⑥③⑤ D、②⑥①③⑤
但我想知道A的详细错因,
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是
【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质,要用到化学反应.选择化学试剂时注意(1)不引入新的杂质;(2)所加试剂一般过量,以保证将杂质全部除去,同时后续试剂须将过量的前一试剂除去;(3)过程简便、安全;(4)若存在多种杂质,注意所加除杂试剂顺序.根据题目要求,主要是除去Fe3+,加过量的NaOH溶液将Fe3+沉淀.将沉淀过滤后,过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去.再结晶得Na2SO4?10H2O,即芒硝.A、D选项用金属钠与水反应,实验不经济、不安全,且A未考虑加入过量试剂的问题,C中最后一步加强热脱去结晶水,得不到芒硝,只能得到Na2SO4固体.选B.
从某种意义上说 金属钠加进去 会吸收大量的水 直接析出芒硝或着氢氧化铁 Fe3+的强氧化性会导致出现Fe2+ 至于Fe2+在pH大于7的环境里是什么性质就不用我说了吧。
还有就是量不好控制 不如B中加适量硫酸溶液。
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制 取芒硝(Na2SO4【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质,要用到化学反应。选择化学
加金属钠生成了多余的氢氧化钠怎么办?加金属钠本来就不是常规的方法