某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 14:36:49
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是
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某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是
某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是……( ) A、②⑥③ B、④⑥①③ C、④⑥③⑤ D、②⑥①③⑤
但我想知道A的详细错因,

某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是
【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质,要用到化学反应.选择化学试剂时注意(1)不引入新的杂质;(2)所加试剂一般过量,以保证将杂质全部除去,同时后续试剂须将过量的前一试剂除去;(3)过程简便、安全;(4)若存在多种杂质,注意所加除杂试剂顺序.根据题目要求,主要是除去Fe3+,加过量的NaOH溶液将Fe3+沉淀.将沉淀过滤后,过量的NaOH溶液用适量的H2SO4溶液除去.再结晶得Na2SO4?10H2O,即芒硝.A、D选项用金属钠与水反应,实验不经济、不安全,且A未考虑加入过量试剂的问题,C中最后一步加强热脱去结晶水,得不到芒硝,只能得到Na2SO4固体.选B.

从某种意义上说 金属钠加进去 会吸收大量的水 直接析出芒硝或着氢氧化铁 Fe3+的强氧化性会导致出现Fe2+ 至于Fe2+在pH大于7的环境里是什么性质就不用我说了吧。
还有就是量不好控制 不如B中加适量硫酸溶液。

某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制 取芒硝(Na2SO4【解析】在日常生活和工业生产中需要分离许多物质,要用到化学反应。选择化学

加金属钠生成了多余的氢氧化钠怎么办?加金属钠本来就不是常规的方法

某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝(Na2SO4?10H2O),可选择的操作有(1)加适量H2SO4溶液;(2)加金属钠;(3)结晶;(4)加过量NaOH溶液;(5)加强热脱结晶水;(6)过滤 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:①加适量H2SO4溶液;②加金属钠;③结晶;④加过量NaOH溶液;⑤加强热脱结晶水;⑥过滤.正确的操作步骤是 NACL溶液中含有少量的Na2so4和Mgso4,只用一种试剂除去全部杂质,该试剂为什么溶液? 某工厂的工业废水含有大量硫酸亚铁较多的铜离子和少量的钠离子,会收硫酸亚铁和铜先加过量铁,过滤出Cu,Fe,滤液是FeSO4溶液;在Cu,Fe中加稀H2SO4,滤出铜,滤液与第一步滤液一样,所以合一块,进 某溶液中含有NA2CO3,NA2SO4,欲证明其中含有碳酸离子和硫酸根离子选用方案:先取少量的原试液.好吧,总之怎么证明呢? 溶液中含有大量的FeSO4,较多的Cu2+和少量的Na+,请从流程图中提取硫酸亚铁和铜流程图! 工业废水中含有大量硫酸亚铁较多的铜离子和少量的钠离子,如何 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4用什么试剂? 关于Fe(3+)与Fe(2+)的验证!要证明某溶液中不含有Fe(3+)而可能含有Fe(2+).先加入少量的KSCN溶液,之后为什么不能加足量的KMnO4溶液而要加足量氨水.先加KSCN已经验证了没有Fe(3+)再加KMnO4KSCN变色 NaCl样品中含有少量的Na2CO3和Na2SO4怎样净化?氯化钠样品——溶液——混合液——混合液——澄清溶液——纯净溶液——氯化钠晶体 某溶液中含有较大量的Mg2+,Ag+,Ba2+ 3种阳离子,欲将3种离子逐一沉淀出来,下列加入试剂的顺序中,正确的是①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液  ②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液  ③NaCl溶液、Na2S Na2SO4溶液有少量NaCl的如何除去,最后得Na2SO4晶体? 某溶液pH=4,并含有较多的Fe(2+)、Cu(2+),那么溶液中不可能存在的阴离子是A、 Cl(-)B、 SO4(2-)C、 Br(-)D、 CO3(2-)请写好为什么这样选 求详解一化学题:如何将氯化钠样品含有少量的 Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化. 如何将含有NaCl2和Na2SO4的溶液中的氯离子和硫酸根分离 某溶液中含有较多的硫酸钠和少量的硫酸铁.若用该溶液制取芒硝(Na2CO4.10H2O)可供选择的操作有1加适量硫酸溶液2加金属钠3结晶4加过量氢氧化钠5加强热脱结晶水6过滤正确的是A263B4613C4635D26135 某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶液;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶 氯化钠样品中少量的na2so4和na2co3 净化为什么在除去NaCl溶液 中的Na2SO4和Na2CO3时要先加BaCl2,再加碳酸钠,再加稀盐酸呢?