熔沸点的规律

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 04:08:05
熔沸点的规律
xUR@~Lm/o}7}'@:V b%=ɕot9w "Yw8j%1KÃW[y2-Q8Geؑ-̵3Ⱥ|n*:=6ˋ!+EV:!"`s*Zrb

熔沸点的规律
熔沸点的规律

熔沸点的规律
判断物质熔沸点高低先看晶体类型.
1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.
2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高.
（1）离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高.
（2）原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强.
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.
（4）金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高.
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高；碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低.

熔沸点的规律 原子晶体的熔沸点规律是什么? 原子晶体的熔沸点规律是什么? 同系物熔沸点的规律 同分异构体熔沸点的规律 同系物溶沸点规律同分异构体溶沸点的规律？ 元素周期表中元素的熔沸点的变化规律 单质熔沸点的高低怎么比较?规律 为什么同分异构体熔、沸点有这样的规律呢? 有机物的熔沸点有什么变化规律? 碱金属的密度熔点沸点规律是什么? 有关化学溶沸点规律方面的“同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大,同族非金属从上到下熔沸点增大,同族非金属元素的氢化物从上到下熔沸点增大”这些话对不对? 碳酸盐熔沸点例如MgCO3,CaCO3,BaCO3的熔沸点的关系.以及碳酸盐的晶格能与熔沸点的普遍规律. 高中化学知识点、金属熔沸点规律 物质熔沸点有何规律? 各种晶体熔沸点变化规律是什么 周期表中元素熔沸点变化规律 高二有机化学重要物质的物理性质(熔沸点,及熔沸点裱花规律)从烷烃到酯, 如何判断物质的熔沸点?课本上有个规律是说相对分子质量越大熔沸点越高,然而为什么氯化铁的熔沸点比氯化亚铁低?