在一密容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L当反应达到平衡时可能的数据是?不是已经平衡了吗是2比1比2了呀?不是平衡了以后剩余物质量之比=系
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/10 23:12:39
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在一密容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L当反应达到平衡时可能的数据是?不是已经平衡了吗是2比1比2了呀?不是平衡了以后剩余物质量之比=系
在一密容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L
当反应达到平衡时可能的数据是?
不是已经平衡了吗是2比1比2了呀?
不是平衡了以后剩余物质量之比=系数之比吗?
在一密容器中进行反应2SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L当反应达到平衡时可能的数据是?不是已经平衡了吗是2比1比2了呀?不是平衡了以后剩余物质量之比=系
不是平衡了以后剩余物质量之比=系数之比吗?这句话式错的.
反应掉的量之比=系数之比 不是平衡的量.
判断平衡也不能用比值是2:1;2.而是一定讲出,某个量保持不变才行
当然是没有平衡的 。
因为:1、2SO2+O2=2SO3 由于剩下的比例为2:1:2,所以SO2还可以进一步和O2反应生成SO3
2、要达到平衡,则SO2或者O2其中一个必然消耗完全,剩余的气体为SO2+SO3或者O2+SO3才行。还有问下为什么题目中的是SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L,但是答案是SO2为0.25mo...
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当然是没有平衡的 。
因为:1、2SO2+O2=2SO3 由于剩下的比例为2:1:2,所以SO2还可以进一步和O2反应生成SO3
2、要达到平衡,则SO2或者O2其中一个必然消耗完全,剩余的气体为SO2+SO3或者O2+SO3才行。
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不是,你记错了。
但是在任何时候反应结束和可是各物质的量变化之比是系数之比。
平衡了以后剩余物质量之比与系数之比无关。还有问下为什么题目中的是SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L,但是答案是SO2为0.25mol,为什么增加了呢?回答好采纳,或赞同...
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不是,你记错了。
但是在任何时候反应结束和可是各物质的量变化之比是系数之比。
平衡了以后剩余物质量之比与系数之比无关。
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