实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为?

实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为? 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? 室温下,0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5.1.若室温下氨水的电离常数Kb=10^(-x),则x=? .下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）A．碳酸钠溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,产生大量无色气体B．室温下,用PH试纸测得0.1mol·L-1 NaA溶液的PH＞7C．室温下测得某HA溶液的PH=a,用蒸馏水稀 盐的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的氯化铵溶液PH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为（ ） 0.1摩尔每升的氯化铵的PH室温下 室温下,取0.1mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的pH=9,则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A.混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10^-9mol/LB.溶 现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸,②硫酸,③醋酸,④氯化铵,⑤氨水,⑥求（3）（5）（6）的详解 现有室温下浓度均为1×10－3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵 【高中化学】向铝盐溶液中加氢氧化钠溶液至过量的图像问题13.室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3,溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的 这个化学实验的操作为什么是错的?室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8常温下,实验测得0.1mol/L醋酸钠溶液PH=8,则已水解的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比若测得2L0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液PH值为10,则A-的水解度是? 1.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法正确吗？①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH3.H20).①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+).2.室温下，0.1mol/L某一 摩尔质量为Mg/mol的某物质在室温下测得其饱和溶液的密度为dg/cm^3物质的量浓度为 c mol/L 则该物质在该温度下溶解度为? 0.1mol/L的氯化铵溶液PH是多少? 室温下0.1mol/L和1mol/L醋酸溶液中H离子的浓度,前者为什么一定小于后者 比较室温下,浓度为0.1mol/L的NaSO4与H2SO4、HCl的导电能力强弱顺序为： 室温下,0.1mol/L的下列溶液中.PH值最小的是?A,HCl B,H2so4 C,NH4cl 室温下,HA,H2B的酸溶液浓度都是0.1mol/L,那么它们的PH为多少?为什么