作业帮25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/26 06:29:23
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25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是
25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是
25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是
pH = 3的盐酸,溶液显酸性,其H+主要由盐酸提供.
由水电离出的H+浓度
= 由水电离出的OH-浓度
= 溶液中OH-的浓度
= Kw / c(H+)
= 1*10^(-14) ÷ 10^(-3)
= 1*10^(-11)
pH = 3的FeCl3溶液,溶液显酸性,其H+完全由水电离提供
由水电离出的H+浓度
= 溶液中H+的浓度
= 1*10^(-3)
可见,H+浓度之比 = 10^(-11) / 10^(-3) = 10^(-8)
25℃时PH=3的盐酸和氯化铁溶液中由水电离出的氢离子浓度之比是
1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水
在PH为3的氯化铁溶液中,PH为11的炭酸钠溶液和PH为3的盐酸中由水电离的氢离子的浓度从大到小排列.
高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出c（H+）水 大小关系为：1 盐酸 2 醋酸溶液 3 硫酸溶液 4 氢氧化钠溶液 从大到小排序_____2、 25℃,在PH=3的盐酸
25度时,pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中由水电离出的H离子浓度为什么是10的负11次方锌和弱酸与强酸 怎么区别 有什么特点
25摄氏度时,某溶液中由水电离出来的氢离子为10^-10 mol/L 该溶液的溶质不可能是碳酸钠 氯化铁 氢氧化钠 盐酸
1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为?
室温时 ph=6的盐酸 和ph=8的Na2CO3溶液中 水电离出来的
25度时,PH=2的盐酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是?要结果
25℃时1mol/L氯化铁与80℃时氯化铁溶液的ph哪个大
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释
PH=3的盐酸和PH=3的醋酸溶液,由水电离产生的氢离子浓度 A前者大于后者B前小
氯化铁溶液和氯化亚铁溶液的制备,氯化铁溶液制备时为什么用浓盐酸,不用稀?
将ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合后.溶液中c(OH-)浓度?
25℃时将等体积盐酸和氨水混合,若混合物中[NH4+]=[Cl-]则溶液的PH值( )为什么是等于7
在200g4%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时溶液pH=7.求：所得混合溶液中氯化钠的质量分数； 若所用盐酸由36在200g4%的氢氧化钠溶液中加入150g盐酸时溶液pH=7.求：所得混合溶液中氯化钠的质量分
将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样