Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl（aq）和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?先产生什么沉淀？为什么？是不是先产生更易溶的沉淀？请给予解释。

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 15:58:53
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl（aq）和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?先产生什么沉淀？为什么？是不是先产生更易溶的沉淀？请给予解释。
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Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl（aq）和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?先产生什么沉淀？为什么？是不是先产生更易溶的沉淀？请给予解释。
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl（aq）和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?
先产生什么沉淀？为什么？是不是先产生更易溶的沉淀？请给予解释。

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),那么把相同物质的量浓度的AgNO3(aq)加入KCl（aq）和K2CrO4(aq),先产生什么沉淀?先产生什么沉淀？为什么？是不是先产生更易溶的沉淀？请给予解释。
AgCl恰好沉淀时：[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]
Ag2CrO4恰好沉淀时：[Ag+]₂=√Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]
当[Ag+]₁≥[Ag+]₂时：
Ksp(AgCl)/√Ksp(Ag2CrO4)≥[Cl-]/√[CrO42-]
即当满足上式时,Ag2CrO4先沉淀,否则AgCl先沉淀
实际上是溶解度小的先沉淀.
但是注意一点,当沉淀的类型不一样时,不能直接利用Ksp判定溶解度.比如本题的Ag2CrO4和AgCl,前者是A2B类型,后者是AB类型,两者类型不一样,所以不能用Ksp判定溶解度,而必须通过计算.

根据ksp的表达式可以得出：
AgCl生成沉淀时：[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]
Ag2CrO4生成沉淀时：[Ag+]=（Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]）开方
用计算器将具体数值计算后比较两个的银离子浓度，小的先沉淀。
所谓容不容易溶解是比较ksp，小的难溶；但楼主所问的题需要经计算才能得出答案，这是两种题型。...

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根据ksp的表达式可以得出：
AgCl生成沉淀时：[Ag+]₁=Ksp(AgCl)/[Cl-]
Ag2CrO4生成沉淀时：[Ag+]=（Ksp(Ag2CrO4)/[CrO42-]）开方
用计算器将具体数值计算后比较两个的银离子浓度，小的先沉淀。
所谓容不容易溶解是比较ksp，小的难溶；但楼主所问的题需要经计算才能得出答案，这是两种题型。

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为什么KSP,Agcl>AgI, 如何用Ksp比较AgCl CuCl2溶解度 Agcl的溶解度是0.000292,求其Ksp, 已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8× Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度 向agcl悬浊液中加水,溶解度 Ksp的变化 化学比大小,向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液,有AgCl沉淀生成,Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)谁大 已知相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl 为什么错 1.已知AgCl能向Ag2S转化,能否判断他们Ksp的大小 2.已知Ksp（AgCl）大于Ksp（Ag2S）,如何判断溶解能力 Ksp是什么 Ksp是什么? 什么是ksp 向Agcl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是 A,Agcl的溶解度增大 B,Agcl的溶解度,Ksp均不变 c,Agcl的Ksp增向Agcl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是A,Agcl的溶解度增大B,Agcl的溶解度,Ksp均不变c,Agcl的Ksp增 Qc＞Ksp Qc＜Ksp Qc=Ksp 时 是什么情况 溶液中有沉淀吗 还有：AgCl的饱和溶液中有沉淀吗 悬浊液中呢? 将固体AgCl放到较浓的KI溶液中,有部分AgCl转化为AgI,说明Ksp（AgCl） 向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl溶液 有AgCl沉淀生成 能确定Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小吗? AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl-（aq） Ksp=c(Ag+) × c(Cl-) 为什么Ksp不用除c(AgCl) 25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10^-16,因此AgCl可以转化为AgI这句话对吗?