图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/15 04:11:01
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)
图为10ML一定物质的量的盐酸用一定浓度的NaOH溶液中和的图示,依据图示推算出HCl和NAOH的物质的量浓度各是多少?(图省为:PH=2时 V NAOH20mL;PH=7时 V NAOH=30mL)
设物质的量浓度用c表示,体积用V表示(水中H+,OH-浓度忽略)摩尔质量用n表示
1. 因为PH=2
所以,氢离子浓度为10^(-2)mol/L,氢离子摩尔质量为0.01mol/L*0.03L
n(H+水中的)=n(HCL)-n(NAOH)(即中和)
即0.01*0.03=c(HCL)*0.01-c(NAOH)*0.02
PH=7时
C(OH-)=C(H+)(假设你说的是常温)
所以n(OH-)=n(H+)
即c(NAOH)*V(NAOH)=c(HCl)*V(HCL)
即0.03c(NAOH)=0.01c(HCL)
联立方程组,即(设酸浓度为X,碱为Y)
0.01*0.03=X*0.01-0.02*Y
0.03Y=0.01X
解得
X=0.09mol/L
Y=0.03mol/L
PH=7时,溶液中性,即n(H+)=n(OH),
因为C(H+)*10=C(OH)*30
所以C(H+)=3C(OH)
PH=2时,使用20mlNaOH溶液中和后剩余HCl的物质的量是:
C(H+)*10C(OH)*20=3C(OH)*10C(OH)*20=10C(OH)
此时溶液的总体积是10+2...
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PH=7时,溶液中性,即n(H+)=n(OH),
因为C(H+)*10=C(OH)*30
所以C(H+)=3C(OH)
PH=2时,使用20mlNaOH溶液中和后剩余HCl的物质的量是:
C(H+)*10C(OH)*20=3C(OH)*10C(OH)*20=10C(OH)
此时溶液的总体积是10+20=30ml
此时溶液的浓度:10C(OH)/30=0.01
所以: C(OH)=0.03
C(H+)=3C(OH)=0.09
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