在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/28 15:39:27
![在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1,](/uploads/image/z/14750197-61-7.jpg?t=%E5%9C%A8%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E6%98%8E%E7%9F%BE%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%BE%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2Cc%28Al3%2B%29%3D0.4+mol%C2%B7L-1%2Cc%28SO42-%29%3D0.8mol%C2%B7L-1%2C%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84+c%28H%2B%29%3D10-13%E5%9C%A8%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E6%98%8E%E7%9F%BE%E5%92%8C%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%BE%E7%BB%84%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2Cc%28Al3%2B%29%3D0.4+mol%C2%B7L-1%2Cc%28SO42-%29%3D0.8mol%C2%B7L-1%2C%E6%B0%B4%E7%94%B5%E7%A6%BB%E7%9A%84+c%28H%2B%29%3D10-13+mol%C2%B7L-1%2C)
在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1,
在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13
在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的
c(H+)=10-13 mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13在硫酸,明矾和硫酸钾组成的混合溶液中,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,水电离的 c(H+)=10-13 mol·L-1,
利用电荷守恒来解决 假设溶液为1L,那么铝离子带的电荷为0.4x3=1.2mol 由水电离的氢离子浓度可推知氢氧根浓度也是10-13mol/L,那么根据Kw常数可知氢离子浓度为0.1mol/L,也就是0.1mol,那么 1.2 +0.1 +X=0.8x2 所以X=0.3,也就是钾离子的量 所以浓度是C
因为正负离子的电荷要平衡,所以Al3+和K+的电荷数=SO42-的电荷数。水电离出来的不用管他,因为还有OH-呢。。。所以应该是3*0.4-0.8=0.4。。。。应该就是这个样子
asas
溶液中正负电荷为零。溶液中只有氢离子,氢氧根离子,铝离子,硫酸根离子,钾离子五种。
其中,溶液的氢离子和氢氧根离子的乘积为10^(-14)。
当然需要知道是在20℃下,
0.4*3+K+10-13=0.8*2+(10-14/10-13)
K=1.7-1.2
=0.5 mol·L-1