100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的A硫酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 16:30:09
100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的A硫酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液
xURA~` ODY`URz-7sVc%/Ȯ+XI , qzf+g6P%TE {ֿheegl%+35~ɚX -v.:*`$Cf7`ֈq$Y|e598?*X2&b$`܆lJTISB:Qy ՂtFg 1pXhՖs>.ùIջ5{Yc_)*R#yX,1Rookj ua*R-2ldd tŢ*i"2ll=~T `ލv4z Of pY-)#eIc7TJ{{[S"\f_C @)BnM v%ZcD4ǝ ώwrX(Q;B/VK exNDt~Y `$RLsUƘB'7Zr| [`61"%1D2†qA#0ŨuwC| ꁵ8 5&nS͚TSlv6qX}hO37[u BuNy33YRG\pTϳ=ƥ9 8]G:? e^Fae={G~B5͍Q-R)wiBnG>lw6DDHEP f]o5d Ce;.|c{_kj_$f-.q.ja⥊:FazށtU= J5H; :qd"^.8ZzvTX ײ͸ -&aw|7

100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的A硫酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液
100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量
可向反应物中加入适量的
A硫酸钠固体
B水
C硫酸钾溶液
D硝酸钾溶液

100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量可向反应物中加入适量的A硫酸钠固体B水C硫酸钾溶液D硝酸钾溶液
选BC.
水和硫酸钾溶液中的水可以稀释硫酸,降低硫酸的浓度,使反应速率减慢.
Na2SO4固体对反应速率没有影响,KNO3溶液与H2SO4会组成HNO3,HNO3与Zn反应生成的不是H2,影响生成氢气的总量,不行.

BC

哈哈 我也刚做到这题 楼主是濉中的么

B、C、都可以。
首先来说为什么其他两个不可以。加入硫酸钠固体后，溶液中的氢离子浓度不会发生改变，所以速率不变，而D选项，由于加入了硝酸根，和溶液中存在的氢离子在一起会结合成为硝酸，和锌片反应会生成氮氧化物，而此过程会消耗氢离子，所以，生成的氢气就会变少。
现在再来说说为什么B、C、可以。B选项是水，加水就会稀释硫酸，那么反应速度必然会下降！其次，加水不改变氢离子的总量，所以B选项...

全部展开

B、C、都可以。
首先来说为什么其他两个不可以。加入硫酸钠固体后，溶液中的氢离子浓度不会发生改变，所以速率不变，而D选项，由于加入了硝酸根，和溶液中存在的氢离子在一起会结合成为硝酸，和锌片反应会生成氮氧化物，而此过程会消耗氢离子，所以，生成的氢气就会变少。
现在再来说说为什么B、C、可以。B选项是水，加水就会稀释硫酸，那么反应速度必然会下降！其次，加水不改变氢离子的总量，所以B选项正确。而C选项出题的人给了你一个陷阱，你先不要管硫酸钾溶液中的溶质硫酸钾，单看溶剂水这和B选项是异曲同工。而硫酸钾则是个迷惑你的东西，它其实有没有都无所谓。
好了，答案完了！

收起

100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/100mL 6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,向反应物中加入适量的3mol/L的硫酸溶液,为什么生成氢气的总 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,能蒸馏水为什么?100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,能加 100ml6mol/L硫酸与过量锌反应100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量 A 碳酸钠固体 B 硫酸铜溶液 C硫酸钾溶液 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入A.水 B.硫酸钾溶液 C.碳酸钠固体 D.硫酸铜固体 把100ml 3mol/L的H2SO4跟100ml H2O混合硫酸的物质的量浓度是多少 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.4mol/L浓. 将物质量浓度为2mol/l的硫酸250ml跟过量铁屑充分反应把生成的硫酸配成400ml溶液.球该溶液物质的量的溶度 18mol/L浓硫酸100ml,可配置6mol/L的稀硫酸多少毫升 100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量锌片反应为加快反应速率,又不影响生成氢气的质量,加热可以么?还是加稀硝酸 已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100买了18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全已知锌跟浓硫酸反应生成SO2,跟稀硫酸反应生成H2.使一定量的锌与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分 18mol/L的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100ml则需18mol/L的浓硫酸多少ml 100ml 6mol/L的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,要想减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量我知道加入水可以那么加入硫酸氢钾可以吗硫酸铵可以吗 现有2mol/l的盐酸和硫酸溶液各100ml 问是盐酸过量还是硫酸过量 现有2mol/L的盐酸、2mol/L的稀硫酸各0.1L,分别加入相同质量的铁粉,充分反应后生成H2的质量之比是2：3,则加入铁粉的质量为?问是盐 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积? NH4CL和（NH4）2SO4的混合物6.1g完全溶于水,加入过量的碱液加热,将产生的气体用100mL0.6mol/L的硫酸溶液全部吸收.为中和过量的硫酸用去0.5mol/L的KOH溶液 40ml,求原混合物中NH4CL和（NH4）2SO4的物质的 急求!(化学）实验室需要0.1mol/mL硫酸溶液100mL,现有2mol/L硫酸溶液,计算所需2mol/L硫酸溶液的体积 100ml 6mol/l H2SO4跟过量锌粉反应 (说明理由)100ml 6mol/L H2SO4根过量Zn粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 A.Na2CO3溶液 B.水 6mol/L的硝酸10ml和3mol/L的硫酸10ml,哪个浓度大为什么