有等体积的NaOH溶液和醋酸溶液,将将两份溶液混合,测得溶液的PH为7（常温下）,溶液呈中性,那么混合前NaOH溶液中的c（OH）和醋酸中c（H）的大小关系是_____.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 23:35:54
有等体积的NaOH溶液和醋酸溶液,将将两份溶液混合,测得溶液的PH为7（常温下）,溶液呈中性,那么混合前NaOH溶液中的c（OH）和醋酸中c（H）的大小关系是_____.
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有等体积的NaOH溶液和醋酸溶液,将将两份溶液混合,测得溶液的PH为7（常温下）,溶液呈中性,那么混合前NaOH溶液中的c（OH）和醋酸中c（H）的大小关系是_____.
有等体积的NaOH溶液和醋酸溶液,将将两份溶液混合,测得溶液的PH为7（常温下）,溶液呈中性,那么混合前NaOH溶液中的c（OH）和醋酸中c（H）的大小关系是_____.

有等体积的NaOH溶液和醋酸溶液,将将两份溶液混合,测得溶液的PH为7（常温下）,溶液呈中性,那么混合前NaOH溶液中的c（OH）和醋酸中c（H）的大小关系是_____.
混合后得到醋酸钠,由于醋酸钠水解显碱性,而溶液的PH为7,呈中性,说明溶液中醋酸略有过量.
所以c(NaOH) < c(CH3COOH)
但是你现在问的是c(OH-)和c(H+)的关系.由于NaOH完全电离,而CH3COOH电离度较小,所以c(OH-) > c(H+)
你的题目可能有问题,应该问的是c(NaOH) 和 c(CH3COOH)的关系.

c(oh)

醋酸是弱酸，所以不能完全电离，所以你可以理解为它实际含有的氢离子浓度要高于它显出来的溶液浓度，而氢氧化钠是强碱，你可以理解为它实际含的氢氧根离子浓度就是它的溶液浓度，所以既然混合液中性，就表示反应的等体积的两溶液浓度相同，那肯定是OH-浓度小于H+...

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醋酸是弱酸，所以不能完全电离，所以你可以理解为它实际含有的氢离子浓度要高于它显出来的溶液浓度，而氢氧化钠是强碱，你可以理解为它实际含的氢氧根离子浓度就是它的溶液浓度，所以既然混合液中性，就表示反应的等体积的两溶液浓度相同，那肯定是OH-浓度小于H+

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c（OH）〉c（H）
这个题目应该有点问题，应该是比较C（NaOH）和C（CH3COOH）的大小
解析：假如二者浓度一样，混合后溶液为醋酸钠溶液显碱性，故算应稍微过量，所以
C（CH3COOH）〉C（NaOH），但若比较离子浓度，即使醋酸浓度大，由于电离十分微弱，所以电离出的氢离子浓度应该还是比氢氧化钠电离出的氢氧根小...

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c（OH）〉c（H）
这个题目应该有点问题，应该是比较C（NaOH）和C（CH3COOH）的大小
解析：假如二者浓度一样，混合后溶液为醋酸钠溶液显碱性，故算应稍微过量，所以
C（CH3COOH）〉C（NaOH），但若比较离子浓度，即使醋酸浓度大，由于电离十分微弱，所以电离出的氢离子浓度应该还是比氢氧化钠电离出的氢氧根小

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c（OH）>c（H）。电离后PH=7，所以：c(Na+)=c(CH3COO-)=x。电离前：c(oH-)=c(Na+）=x。而且在醋酸溶液中，因为不完全电离所以：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=x。所以c(H+)=c(CH3COO-)

有等体积的NaOH溶液和醋酸溶液,将将两份溶液混合,测得溶液的PH为7（常温下）,溶液呈中性,那么混合前NaOH溶液中的c（OH）和醋酸中c（H）的大小关系是_____. 将等体积等物质的量溶度的醋酸和NAOH溶液混合,呈什么性? 等体积的NaOH溶液与醋酸溶液混合,ph=7,为什么醋酸就过量? 为什么等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,显碱性 说有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液,已知三种酸溶液c（H+）相等.取等体积上述溶液,分别用同浓度的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液体积大小关系为___________. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 等体积PH=2醋酸溶液和等体积PH=12的NAOH溶液混合,到底溶液呈什么性虽说醋酸此时还有部分未反应,溶液中有一定的酸根离子,但是哦,生成醋酸钠不是会水解呈碱性,那不是会有OH-和H+继续反应吗 , 常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L—1的CH3COOH溶液和NaOH溶液,下列说法正确的是A．CH3COOH溶液的pH=1B．往醋酸溶液中加水,c(OH—) 和c(H+)均增大C．两溶液等体积混合,c(Na+)﹥c(CH3COO—) D．两溶液按 等体积等浓度的氯化铵溶液和醋酸溶液的pH谁大谁小?为什么? 想等体积的NAOH与醋酸溶液混合后,溶液成中性,那么混合之前酸中的氢离子浓度和碱中浓度谁更高为什么? 等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合,溶液会显什么性? ⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2,则V1----V2.(填“>”、“ 将等体积的NaoH与Ch3cooH（醋酸）混合后溶液呈中性,那么NaoH与Ch3cooH的浓度有什么关系?（醋酸钠水解呈碱性） 对于相同物质的量浓度的稀盐酸与稀醋酸为什么相同体积的两溶液能中和等物质的量的NaOH,求解释 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液（不知道是浓度或PH相同）,它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多这是为什么 常温下,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的pH为什么>7那么为什么“中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同”这句话是错的呢？既然盐酸和醋酸的pH 2012西城二模化学问题12．有3种溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1 NaOH等体积混合后的溶液 等浓度CH3COOH和NaOH溶液,当醋酸和NaOH分别过量时 溶液中醋酸根,Na+,H+,OH- 的离子浓度大小分别为?