关于强电解质（问题很多,给分也很多）弱电解质中,例如醋酸,在水中电离出少量H+与醋酸根,醋酸根在水中与H+发生碰撞,可以生成醋酸分子,最后达到动态平衡.强电解质中,例如NaCl,即使定义强

关于强电解质（问题很多,给分也很多）弱电解质中,例如醋酸,在水中电离出少量H+与醋酸根,醋酸根在水中与H+发生碰撞,可以生成醋酸分子,最后达到动态平衡.强电解质中,例如NaCl,即使定义强
关于强电解质（问题很多,给分也很多）
弱电解质中,例如醋酸,在水中电离出少量H+与醋酸根,醋酸根在水中与H+发生碰撞,可以生成醋酸分子,最后达到动态平衡.
强电解质中,例如NaCl,即使定义强电解质为完全电离,电离生成Na+ Cl- ,它们在水中发生碰撞会不会生成NaCl?
再说硫酸,虽然硫酸是强电解质,但硫酸一级电离只能是“几乎”完全电离,那么是不是它在水溶液中也存在动态平衡呢?
若硫酸存在,那么氯化钠存在动态平衡吗?或者动态平衡不存在于离子化合物电离?
对于强电解质的定义：在水溶液中完全电离的化合物,这是不是只是一个不太严格的说法呢?百科上定义的是电离程度在30%以上的叫做强电解质.
问下nwnym:达到平衡时，就形成NaCl的饱和溶液，那不饱和氯化钠溶液难道就永远处于离子化速率大于分子化速率的状态？不饱和氯化钠溶液中存在氯化钠分子吗？

关于强电解质（问题很多,给分也很多）弱电解质中,例如醋酸,在水中电离出少量H+与醋酸根,醋酸根在水中与H+发生碰撞,可以生成醋酸分子,最后达到动态平衡.强电解质中,例如NaCl,即使定义强
第一类电解质——通常情况下,NaCl在未溶解的固态时,Na+、Cl-就已经是离子的状态了,本身就是离子化合物（Na与Cl争夺电子时力量悬殊太大）,不存在一般所谓的“分子”,也就是没有共价键.通常溶于水之后,溶液中的NaCl处于那种既没有键合分子、也无离子缔合物（“正负离子对”）的完全解离的状态（Na+和Cl-在这样的环境下即使相碰撞也因前面所说不会有缔合或者价键形成）,这样的物质可以叫做第一类电解质.这样的物质实际上很少,但却是化学初学者经常遇到的物质：碱金属、碱土金属、过渡金属的卤化物以及部分过氯酸盐均可算作此类.
第二类电解质——通常状况下,不管是HCl还是醋酸（假设化学式均为AB）,A和B两原子间的电负性差别不足够大,以致纯物质中的AB如果成键,就很有可能是电子不完全给出的共价键.因此它们在水溶液总会存在未解离的分子或者正负离子缔合对,这样的物质很多,比如强酸、强碱、弱酸、弱碱、二价金属硫酸盐.（注意：比如强酸在高浓度时就是“弱电解质”.）
强电解质和弱电解质按“强”、“弱”划分,通常把第二类电解质中即使在较稀浓度下还存在未解离分子的物质称为弱电解质,其他的均当做强电解质.可见“强”、“弱”没有严格的界限,中间总会存在难以划定的过渡种类.溶剂的不同也会造成“强”、“弱”的不同.KI在水中可认为是第一类、强电解质,但到了丙酮中却是典型的弱电解质.
总之：
首先,物质的本性是内因,到底离子成键还是共价成键亦或是介于两者之间（哪种程度更大一些）?这对于溶解到溶剂中之后的状况有影响.
其次,溶解的具体环境是外因,到底是在什么温度、压力、浓度时的溶解,溶解在怎样的溶剂中?都有影响.
对于通常状况下的强弱,在理解的基础上专门记忆就可以了.

在氯化钠的水溶液里面没有氯化钠分子。氯化钠分子只有气态才存在。
氯化钠里面没有动态平衡。

1. 关于NaCl，它在水溶液中确实存在Na+与Cl-碰撞生成NaCl的过程，就是说，NaCl也存在溶解-生成的动态平衡。达到平衡时，就形成NaCl的饱和溶液。
2. 同样，H2SO4在水中存在电离平衡，只是平衡常数较大而已。
3. 关于强电解质的定义，百科的定义也是不严格的。例如，0.0001mol/L的醋酸的解离度34%，难道是强电解质吗？这种概念不要太纠结，本来就是随着知识的...

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1. 关于NaCl，它在水溶液中确实存在Na+与Cl-碰撞生成NaCl的过程，就是说，NaCl也存在溶解-生成的动态平衡。达到平衡时，就形成NaCl的饱和溶液。
2. 同样，H2SO4在水中存在电离平衡，只是平衡常数较大而已。
3. 关于强电解质的定义，百科的定义也是不严格的。例如，0.0001mol/L的醋酸的解离度34%，难道是强电解质吗？这种概念不要太纠结，本来就是随着知识的深入而不断深化的，中学和大学里的说法也有差异。

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弱电解质在水溶液中存在电离平衡，，而强电解质在溶液中存在表观电离度。
强电解质在溶液中是全部电离的，溶液中不存在分子与离子间的电离平衡。但是，根据溶液导电性实验所测得的强电解质在溶液中的电离度都小于100％。这是因为在强电解质溶液中，离子的浓度足够大，因此它们之间有明显的作用力。由于离子之间的这种牵制作用，使离子不能完全自由运动，从而产生一种电离不完全的假象。
可见强电解质电离度并...

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弱电解质在水溶液中存在电离平衡，，而强电解质在溶液中存在表观电离度。
强电解质在溶液中是全部电离的，溶液中不存在分子与离子间的电离平衡。但是，根据溶液导电性实验所测得的强电解质在溶液中的电离度都小于100％。这是因为在强电解质溶液中，离子的浓度足够大，因此它们之间有明显的作用力。由于离子之间的这种牵制作用，使离子不能完全自由运动，从而产生一种电离不完全的假象。
可见强电解质电离度并不像弱电解质的电离度那样，表示电离了的分子百分数。强电解质的电离度仅反映溶液中离子间相互牵制作用的强弱，因此强电解质的电离度称为表观电离度。
单位体积电解质溶液中，表观上所含有的离子浓度，就是离子的有效浓度，也叫活度，通常用a表示，它等于实际浓度乘上一个系数，即a=f×c式中f是离子的活度系数。
可以近似地认为：稀溶液中的离子的活度系数(在指定溶剂中)只与离子的电荷和溶液的离子强度有关。
像氯化钠在溶液中没有分子存在，即使在固态情况下，也只有相互结合的钠离子和氯离子。但是存在溶解平衡，就是离子从固态分散和结晶的平衡，离子浓度超过一定限度，就会出现固体增加的现象。
附带说一下，同一电解质在不同溶剂中也可表现出完全不同的性质。如，食盐在水中为强电解质，而在极性弱的溶剂，如甲醇中，则为弱电解质。

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