pH为4和pH为12的溶液等体积混合后pH为多少?怎么算的,用到哪个公式?

pH为4和pH为12的溶液等体积混合后pH为多少?怎么算的,用到哪个公式?
pH为4和pH为12的溶液等体积混合后pH为多少?怎么算的,用到哪个公式?

pH为4和pH为12的溶液等体积混合后pH为多少?怎么算的,用到哪个公式?
关于PH值的计算
http://china.toocle.com 2009年02月09日08:35 生意社
生意社02月09日讯 关于PH值的计算

一、应知应会：
1．pH＝－lg[H＋],pOH＝－lg[OH－],pH＋pOH＝14
2．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L.
3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度.
4．3．
类别 条件 近似计算

强酸与强酸 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合) pHA＋0.3

强酸与强酸(一元) 不等体积混合 [H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强碱与强碱 pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等体积混合) pHB－0.3

强碱与强碱 不等体积混合 [OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2

强酸与强碱 pH酸＋pH碱＝14(等体积混合) pH＝7

强酸与强碱 pH酸＋pH碱＞14(等体积混合) pH碱－0.3

强酸与强碱 pH酸＋pH碱＜14(等体积混合) pH酸＋0.3

4．不同体积不同pH值溶液混合,若二者为强酸,则求出混合溶液的[H＋],求pH值；若二者为强碱,则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值.若一强酸与一强碱,则求出H＋离子或OH－离子后,求得[H＋]化为pH值或求[OH－]再化为pH值.
二、范例解析
[例1]稀释下列溶液时,pH值怎样变化?
(1)10mLpH＝4的盐酸,稀释10倍到100mL时,pH＝?
(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍,pH＝?
[分析](1)p＝4,即[H＋]＝1×10－4mol/L,稀释10倍,即[H＋]＝1×10－5mol/L,
所以pH＝5.
小结：强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1.
(2)当强酸、强碱溶液的H＋离子浓度接近水电离出的H＋离浓度(1×10－7mol/L)时,水的H＋离子浓度就不能忽略不计.所以pH＝6的稀盐酸,稀释1000倍时：[H＋]＝(1×10－6＋999×10－7)/1000＝1.009×10－7
pH＝6.99
由此可知溶液接近中性而不会是pH＝9.
[例2]求强酸间混合或强碱间混合溶后液的pH值.
(1)pH＝12,pH＝10的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH值.
(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液接等体积混合后溶液的pH值.
[分析](1)碱溶液的混合,溶液以OH－为主,所以应选确定[OH－]
[OH－]＝(1×10－2＋1×10－4)/2＝5.05×10－3(mol/L)
得：pOH＝2.3,pH＝14－2.3＝11.7
也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中[OH－]为5.05×10－3mol/L后,再求[H＋]pH值.
[H＋]＝kw/[OH－]＝(1×10－14)/(5.05×10－3)＝1.98×10－12(mol/L)
∴ PH＝11.7
(2)强酸溶液的混合,溶液中[H＋]是主要的.
[H＋]＝(1×10－5＋1×10－3)/2＝5.05×10－4(mol/L)
∴ pH＝3.3
[例3]求强酸强碱间的不完全中和的pH值.
(1)0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的pH值等于多少?
(2)用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合,使pH＝10,求两溶液的体积比?
[分析](1)根据盐酸和Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知：0.1molHCl可和0.05molBa(OH)2完全中和.所以剩余0.01molBa(OH)2,即余下0.02molOH－.
此时溶液中[OH－]＝0.02/2＝0.01(mol/L),pOH＝2,pH＝12.
或[H＋]＝Kw/[OH－]＝1×10－14/0.01＝1×10－2(mol/L)
∴ pH＝12
(2)pH＝4,[H＋]＝1×10－4mol/L,设其体积为V1.pH＝11,[OH－]＝1×10－3mol/L,设其体积为V2.混合后pH＝10,[OH－]＝1×10－4mol/L,
可以预见碱多酸少符合题意,故可得下式：
(V2×10－3－V1×10－4)/(V1＋V2)＝10－4
V2×10－3－V1×10－4＝V1×10－4＋V2×10－4
V1(2×10－4)＝V2(10－3－10－4)
V1(2×10－4)＝V2(9×10－4)
得：2V1＝9V2 即V1/V2＝9/2
[例4]健康人血液的pH值为7.35～7.45,患某种疾病的人血液的pH值可暂降到5.9,问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍?
[分析]：∵[H＋]＝10－pH ∴[H＋]＝10－7.35至[H＋]＝10－7.45
病人的pH值为5.9,则[H＋]＝10－5.9
求倍数关系：10－5.9÷10－7.35＝101.45＝28.2
10－5.9÷10－7.45＝101.55＝35.5
[答案]病人血液中氢离子浓度为正常状态下的28.2～35.5倍.
[例5]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合呈中性,则混合之前,该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是______________
[分析]已知10[H＋]酸＝[OH－]碱 ①
因为在同一种溶液中[H＋]与[OH－]的乘积等于水的离子积,25℃时,kw＝1×10－14,因此可将①式变换为：10[H＋]酸＝1×10－14/[H＋]碱
[H＋]酸[H＋]碱＝1×10－14/10＝1×10－15(mol/L)
两边取负对数,得：pH酸＋pH碱＝15
答案：pH酸＋pH碱＝15
[例6]在室温下,pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( )
A．10(a＋b－12)％ B．10(a＋b－14)％
C．10(12－a－b)％ D．10(14－a－b)％
[分析]本题通过求氨水的电离度来考查弱电解质的电离,溶液的pH值以及强酸中和弱碱的知识.
氨水的pH＝a,根据pH＋pOH＝14,则此氨水的pOH＝14－a,[OH－]＝10－(14－a)＝10a－14mol/L
OH－的物质的量为10a－14Vmol,已知该氨水与pH＝b的盐酸等体积完全反应.
pH＝b,[H＋]＝10－bmol/L
根据反应：NH3·H2O＋HCl＝NH4Cl＋H2O
氨水和盐酸反应的物质的量相等.所以氨水的物质的量为10－bVmol.
该氨水的电离度为：
α＝(已电离氨水的物质的量/氨水的总物质的量)×100％＝(10a－14V/10－bV)×100％＝10a＋b－14×100％＝10a＋b－12％
[答案]A
[例7]下列叙述中,正确的是：
A．中和10mL0.1mol/LCH3COOH与中和100mL0.01mol/LCH3COOH所需同种碱液的量不同
B．等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后,溶液的pH为7
C．体积相等,pH相等的盐酸和H2SO4中H＋的物质的量相等
D．pH＝3的HCOOH溶液中的[H＋]与pH＝11的氨水溶液的[OH－]相等
E．Zn跟pH＝4的盐酸溶液反应比跟pH＝3的CH3COOH溶液反应剧烈
[分析]选项A,第一种n(CH3COOH)＝0.01×0.1＝0.001(mol),第二种n(CH3COOH)＝0.1×0.01＝0.001(mol).因此用同种碱液来中和时所用碱液的量必然相同.
因此A不正确.
选项B,题中所给的酸和碱未指明强、强.溶液的pH值不一定为7.
酸(pH＝3) 碱(pH＝11) 混合后溶液的pH值
强酸 强碱 ＝7
强酸 弱碱 ＞7
弱酸 强碱 ＜7
因此pH＝7只是一种个别情况,该叙述不正确.
选项C,pH相等的两种强酸,所含[H＋]浓度相等.又因体积相等,所以H＋的物质的量相等,所以C正确.
选项D,pH＝3的HCOOH,[H＋]＝1×10－3mol/L,pH＝11的NH3·H2O,[OH－]＝1×10－3mol/L,所以D正确.
选项E,金属Zn与两种酸反应的实质是与酸中的H＋反应,所以在其它条件相同的情况下,反应速率大小决定于溶液中[H＋]大小.由于pH＝3的CH3COOH溶液中[H＋]大于PH＝4的盐酸溶液中的[H＋].所以Zn与醋酸反应比较剧烈.所以E不正确.