某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或

某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或 某温度时,测得0.001mol每升的NaOH的溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 已知co+h2o≒（可逆） co2+h2 △H=—41.kj/mol某温度下向容积为2L的密闭容器中充入2mol co和2molh2o 在t min时到达平衡,测得放出了32.8kj 热量 ,则t民内用h2表示的平均反应速率为_____ .由此可知在该温度 在温度为T度,压强为101KPa的条件下,某密闭容器中发生A（g）+aB（?）可逆符号4C（g）达到平衡,测得此时c（A）=0.2mol/L,压缩容器使压强增大到202KPa,第二次达到平衡时,测得c（A）=0.36mol/L,若继续压 在某温度时,测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则氢氧根浓度 某温度（t℃）时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH=11,则该温度下水的Kw是多少?在此温度下.将PH=a的H2SO4溶液VaL与PH=b的NaOH溶液VbL混合（1）若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va：Vb是多少?（2）若所得混 某温度下测得二氧化碳气体的密度1.96g/L,则该温度时,1mol二氧化碳的体积是 需要具体的解题过程 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 某温度下测得0.052g氢气体积为0.585L,则该温度时1mol氢气的体积是?某温度下测得0.052g氢气体积为0.585L,则该温度时1mol氢气的体积是_____L,如测定时实际温度升高,则测定数值_______(填 偏大 偏小 或 化学等效平衡的题t℃时,将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应：3A(g)＋B(g)==x C(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8mol B,并测得C的浓度为0.4mol·L－1,请 例3、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： 若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K＝1.8×10－5,则该温度下0.18 mol／L 的CH3COONa溶液的pH 测得某反应A＋B =2C在不同温度下的平衡常数：温度50 ℃80 ℃K100400又测得温度t时,反应2C=A＋B的平衡常数为0.06,可推知t的范围是(　　)A．t80 ℃C．50 ℃ 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 温度为T,压强为1.01×106Pa的条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)温度为T,压强为1.01×106Pa的条件下,某密闭容器内,下列反应达到化学平衡A（g）+B（g）=3C,测得此时C(A）=0.022mol/L.压 某温度时,浓度均为1mol/L的两种气体X2,Y2,……某温度时,浓度均为1mol/L的两种气体X2,Y2,在容积不变的密闭容器中发生反应生成Z,平衡是测得各物质的浓度是c(X2)=0.58mol/L,c(Y2)=0.16mol/L,c(Z2)=0.84mol/L.求