在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n L 混合.(1)若混合液为中性,且a=12 b=2 ,则m:n=_____(2)在此温度下,a+b=12,则m:n=______

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 05:53:52
在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n L 混合.(1)若混合液为中性,且a=12 b=2 ,则m:n=_____(2)在此温度下,a+b=12,则m:n=______
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在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n L 混合.(1)若混合液为中性,且a=12 b=2 ,则m:n=_____(2)在此温度下,a+b=12,则m:n=______
在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n L 混合.(1)若混合液为中性,且a=12 b=2 ,则m:n=_____
(2)在此温度下,a+b=12,则m:n=______

在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n L 混合.(1)若混合液为中性,且a=12 b=2 ,则m:n=_____(2)在此温度下,a+b=12,则m:n=______
前提：这个问题跟平常所见问题关键不同点在于,水在这个温度下的Kw不同于平常常用的Kw=1*10^-14.如果能抓住这一点,那么这个问题的解决也会比较简单.
0.01mol/L的NaOH中[OH]=0.01mol/L.而此状态下,溶液pH=11,也就是说[H]=1*10^-11mol/L.所以,此状态下水的Kw=[H]*[OH]=1*10^-13mol/L.
(1)NaOH溶液pH=12,则[H]=1*10^-12,[OH]=Kw/[H]=(1*10^-13)/(1*10^-12)=0.1mol/L.
硫酸溶液pH=2,则[H]=1*10^-2=0.01mol/L.
这样要想中和为中性,NaOH体积*[OH]=硫酸体积*[H],所以m:n=[H]:[OH]=1:10.
(2)硫酸溶液pH=b,则[H]=1*10^-b.
NaOH溶液pH=12-b,则[H]=1*10^-(12-b),[OH]=Kw/[H]=(1*10^-13)/(1*10^-(12-b)).
这样要想中和为中性,NaOH体积*[OH]=硫酸体积*[H],所以m:n=[H]:[OH]=10:1.

【追加】水的电离和溶液pH值相关计算题某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH－) = 10-13mol/L（-13在右上角）,求该温度下0.1mol/L的NaOH溶液的pH值水电 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液 20.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH 在某温度下,0.01mol/L的NaoH溶液的PH值为11.在此温度下,将PH=a的NaoH溶液m L与PH=b的硫酸n L 混合.(1)若混合液为中性,且a=12 b=2 ,则m:n=_____(2)在此温度下,a+b=12,则m:n=______ 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的 NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH－) = 10－22,则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为 A．13 B．12 C．11 D．10那么则该探 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 某温度下,0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后下列说法正确的是A.该温度下,0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L 1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw＝________.(2)在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合.①若所得混合液为中性,且a＝12,b＝2,则Va∶Vb＝________ 在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=12,则(1)该温度下水的离子积常数KW=________.(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L.(3)在该温度下,将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与1 相同温度下0.1mol/L的NaOH和0.01mol/L的盐酸溶液中,水的电离程度,水的电离程度大小为A NaOH中大 B 盐酸中大 C 相同 D 无法确定 关于ph的化学题在某温度时,某naoh中 氢离子浓度为10^-a 氢氧根的浓度为10^b,已知a+b=12则该温度的水的离子积常数为?该naoh稀溶液的naoh的物质的量浓度的数确值为?该温度下100毫升0.1mol/l的硫酸与 在某温度下,H2O的离子积常数为一乘以十的负十三次方,则该温度下求0.01mol/NaOH的pH?100ml0.1mol/H2SO4 纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^-1 同温度下均为0.1mol/L的NaoH,Na2CO3溶液PH谁大?Na2CO3在水中显酸性?它不是纯碱吗? 室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L?请告诉我解题思路!