某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"以有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染,燃烧是吸收二氧化硫的化学方程式式为:高温2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4该煤厂现
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/20 14:43:35
![某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的](/uploads/image/z/15036271-7-1.jpg?t=%E6%9F%90%E7%85%A4%E5%8E%82%E5%90%91%E5%8E%9F%E7%85%A4%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%80%82%E9%87%8F%E7%94%9F%E7%9F%B3%E7%81%B0%E5%88%B6%E6%88%90%E4%BE%9B%E5%B1%85%E6%B0%91%E9%87%87%E6%9A%96%E7%94%A8%E7%9A%84%22%E7%8E%AF%E4%BF%9D%E7%85%A4%22%E4%BB%A5%E6%9C%89%E6%95%88%E5%9C%B0%E5%87%8F%E5%B0%91%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E7%9A%84%E6%8E%92%E6%94%BE%2C%E5%89%8A%E5%BC%B1%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E5%AF%B9%E7%A9%BA%E6%B0%94%E7%9A%84%E6%B1%A1%E6%9F%93%2C%E7%87%83%E7%83%A7%E6%98%AF%E5%90%B8%E6%94%B6%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A1%AB%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E5%BC%8F%E4%B8%BA%3A%E9%AB%98%E6%B8%A92CaO%2B2SO2%2BO2%3D%3D%3D%3D%3D2CaSO4%E8%AF%A5%E7%85%A4%E5%8E%82%E7%8E%B0)
某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"以有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染,燃烧是吸收二氧化硫的化学方程式式为:高温2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4该煤厂现
某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"以有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染,燃烧是吸收二氧化硫的化学方程式式为:
高温
2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4
该煤厂现有含硫3.2%的原煤1000t,问:
(1)如果这些原煤不经过"加工处理"直接燃烧,硫完全转化为二氧化硫时,可生成二氧化硫多少吨?
(2)如果要将这些原煤全部制成合格的"环保煤",理论上需含氧化钙98%的生石灰多少吨?(计算结果保留1位小数)
某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"以有效地减少二氧化硫的排放,削弱二氧化硫对空气的污染,燃烧是吸收二氧化硫的化学方程式式为:高温2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4该煤厂现
(1)S + O2== SO2
----32----------------64
---1000*3.2%-----------X
X=64t
(2)2CaO + 2SO2+O2=====2CaSO4
---112---------128
--Y*98%----------64
Y=57.1t
1)S含量:1000t*3.2%=32t
S + O2 ====SO2
16 64
32t x
所以SO2生成量为x=32*32/16=64t
2)2CaO+2SO2+O2=====2CaSO4
112 128
y 64t
所以需要纯CaO y=56t
含氧化钙98%的生石灰的量为56/98%=57.1t
答....................