CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?放热。不是吸热。我发错了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 17:23:51
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CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?放热。不是吸热。我发错了
CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?
放热。不是吸热。我发错了
CO+H2O=可逆=H2+CO2,反应吸热,某温度下,反应平衡后,恒体积升温,为什么混合气体压强变大?放热。不是吸热。我发错了
有一个式子,不知道你们老师讲没有:pv=nRT p:压强.v:体积,n:物质的量.R:一常数.T:温度.此反应的物质的量不变,根据公式的,当n和v不变时,T升高,p升高.所以… 更上一层楼!不明白的再问哟,请及时采纳,多谢!
气体受热体积膨胀、压力增大、这就是密闭容器加热会发生爆炸的原理
温度升高。分子变的活跃了。。算了。不误人子弟了。
反应平衡时温度已经很高了 水变成水蒸气了 整体气体变多 压强在固定体积下升高
涉及化学反应原理,先要知道理想气体状态方程,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程。参考资料是理想气体状态方程和克拉伯龙方程(其实就是理想气体状态方程的推导)的简介,可以看看~其中有一个克拉伯龙方程pV=nRT
首先可逆号左右气体物质的量相等,下一步,根据理想气体状态方程pV=nRT,则有p=nRT/v(R为常数,n是物质的量,T是温度)温度上升后,n不变时(...
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涉及化学反应原理,先要知道理想气体状态方程,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程。参考资料是理想气体状态方程和克拉伯龙方程(其实就是理想气体状态方程的推导)的简介,可以看看~其中有一个克拉伯龙方程pV=nRT
首先可逆号左右气体物质的量相等,下一步,根据理想气体状态方程pV=nRT,则有p=nRT/v(R为常数,n是物质的量,T是温度)温度上升后,n不变时(可逆号左右气体物质的量相等)压强p会增大,也可理解为分子热运动变强,单位时间撞击容器壁频率增加~
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