不等压过程可不可以用△H和△G

不等压过程可不可以用△H和△G dG=-SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0不是对一切等温等压过程△G都等于零吗 将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); △H将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH 在298K时,1mol单原子理想气体从p0绝热不可逆等压压缩到终态压力为4p0.已知在298K、p0时,1mol单原子理想气体的规定熵为191.5 J.K-1mol-1.求该过程的Q、W 、△U、△H、△G、△S. 等温等压可逆相变为什么△G=0 什么是“等温过程”、“等容过程”和“等压过程”? 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)==2c(g);△H10.进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）,下列叙述错误的是A,等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B,等压时, 在一个不导热的密闭反应器中（体积可变）： x（g）+3y（g）⇌2z（g）；△H2＞0等压时,通入z气体,反应器中温度升高为什么温度升高?等压时通入气体z会使体积增大,浓度减小,如何判断反应 请问在标准大气压下,过冷水蒸气凝结为同温度的水,焓和热力学能都是减小的吗?这里水蒸气是否过冷不是都是减小的吗?等压过程焓的变化等于Q,那么U的变化好像是根据求出来和H变化相差不 请问用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是什么?.A'等温 B.等温等压 C.等温等压且不作有用功D.等温等压且不作膨胀功 E.等压对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是A.当c(Cu2+)=c(Zn2+ 两种纯液体混合为理想溶液混合的过程△H和△V是>、=还是没想通为什么？△S和△G呢？ 分析理想气体等温过程 等压过程中做功 热传递 和内能的变化 CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H 1 （反应1）CO (g) + 2H2(g) = CH3OH (g) △H 1 化学键 对应键能 C－H 413 H－H 436 C－O 358H－O 463 求H1 过程 答案是 -116 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△ H=-184.6kj/mol为什么不表示燃烧热 3-3 PV 图像 物理气体等温变化中,等效为等容和等压过程求做功对不对,为什么?在左图中 将从B到A拆成从B到C的等容和 从C到A等压两个过程而算认为从B到C不做功,CA过程对外做功为什么不对 对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol.将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量.看了半天不知道错在哪里, 在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H10 进行B项：等压时,通入Z气体,使第二个反应逆向移动,温度会升高,但是第一个反应会吸收热向,会不会整个体系的温度不变呢 第一章△H怎么算?如题S(g）+O2(g)=SO2(g)△H1=?S(s）+O2(g)=SO2(g)△H2=?求△H1和△H2的大小关系.我不知道△H怎么算,给个算的方法,