不等压过程可不可以用△H和△G
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 11:41:44
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不等压过程可不可以用△H和△G
不等压过程可不可以用△H和△G
不等压过程可不可以用△H和△G
不等压过程有一个反应的△H和△G,如果题目没有明确提出不考虑或者给了下列反应的△H,△G
a(状态)=a (状态)△H,△G
直接加和,否则别乱用
楼上说得对
可以。H、G都是状态函数,是表征体系状态的。△H和△G只与体系的始态和终态有关,与变化的途径无关。再补充一下,等压等温时,体系的焓变正好等于反应热。不满足等压等温的条件,体系的焓变不一定等于反应热。
不等压过程可不可以用△H和△G
dG=-SdT+Vd,对等温等压不可逆相变为什么△G不等于0不是对一切等温等压过程△G都等于零吗
将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g); △H将2molN2和6molH2混合后置于体积可变的等压容器中,在一定温度下发生如下反应:3H2(g)+N2(g) 2NH
在298K时,1mol单原子理想气体从p0绝热不可逆等压压缩到终态压力为4p0.已知在298K、p0时,1mol单原子理想气体的规定熵为191.5 J.K-1mol-1.求该过程的Q、W 、△U、△H、△G、△S.
等温等压可逆相变为什么△G=0
什么是“等温过程”、“等容过程”和“等压过程”?
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)==2c(g);△H10.进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是A,等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 B,等压时,
在一个不导热的密闭反应器中(体积可变): x(g)+3y(g)⇌2z(g);△H2>0等压时,通入z气体,反应器中温度升高为什么温度升高?等压时通入气体z会使体积增大,浓度减小,如何判断反应
请问在标准大气压下,过冷水蒸气凝结为同温度的水,焓和热力学能都是减小的吗?这里水蒸气是否过冷不是都是减小的吗?等压过程焓的变化等于Q,那么U的变化好像是根据求出来和H变化相差不
请问用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是什么?.A'等温 B.等温等压 C.等温等压且不作有用功D.等温等压且不作膨胀功 E.等压对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是A.当c(Cu2+)=c(Zn2+
两种纯液体混合为理想溶液混合的过程△H和△V是>、=还是没想通为什么?△S和△G呢?
分析理想气体等温过程 等压过程中做功 热传递 和内能的变化
CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H 1 (反应1)CO (g) + 2H2(g) = CH3OH (g) △H 1 化学键 对应键能 C-H 413 H-H 436 C-O 358H-O 463 求H1 过程 答案是 -116
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△ H=-184.6kj/mol为什么不表示燃烧热
3-3 PV 图像 物理气体等温变化中,等效为等容和等压过程求做功对不对,为什么?在左图中 将从B到A拆成从B到C的等容和 从C到A等压两个过程而算认为从B到C不做功,CA过程对外做功为什么不对
对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ/mol.将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量.看了半天不知道错在哪里,
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g) 2c(g) △H10 进行B项:等压时,通入Z气体,使第二个反应逆向移动,温度会升高,但是第一个反应会吸收热向,会不会整个体系的温度不变呢
第一章△H怎么算?如题S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1=?S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2=?求△H1和△H2的大小关系.我不知道△H怎么算,给个算的方法,