H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.3KJ热量,则混合气体中CO的物质的量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/06 01:24:34
![H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.3KJ热量,则混合气体中CO的物质的量为](/uploads/image/z/1506592-64-2.jpg?t=H2%28g%29%2B1%2F2O2%28g%29%3DH2O%28l%29+%E7%84%93%E5%8F%98%3D+-282.8KJ%2Fmol+CO%28g%29%2B1%2F2O2%28g%29%3DCO2%28g%29+%E7%84%93%E5%8F%98%3D+-282.9KJ%2Fmol%E8%8B%A5%E6%B0%A2%E6%B0%94%E4%B8%8E%E4%B8%80%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B3%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E5%8F%AF%E7%94%9F%E6%88%905.4gH2O%28l%29%2C%E5%B9%B6%E6%94%BE%E5%87%BA114.3KJ%E7%83%AD%E9%87%8F%2C%E5%88%99%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%ADCO%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%BA)
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.3KJ热量,则混合气体中CO的物质的量为
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.3KJ热量,则混合气体中CO的物质的量为
A.0.22mol B. 0.15mol C.0.1mol D.0.05mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.3KJ热量,则混合气体中CO的物质的量为
先根据水求出H2的量 5.4/18=0.3mol 0.3molH2O 就是由0.3molH2燃烧得到,因此放热为0.3x282.8=84.84KJ 那么CO放出的热为 114.3-84.84=29.46KJ 所以参加反应的CO为
29.46/282.9=0.1mol
根据H2O是5.4g可求出H2是0.3mol所以H2+1/2H2O=H2O的反应放出的热为84.4kJ所以第二个化学反应放出的热为29.46kJ所以CO的物质的量为0.1mol